葡萄可用于酿酒．

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)₂，加热，其现象是________．

(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式．

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)2________＋2C₂H₅OH

(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________．

②试管b中盛放的试剂是饱和________溶液．

⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________．

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是________(填序号)．

a．漏斗

b．分液漏斗

c．长颈漏斗

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH

(1)反应Ⅱ的化学方程式是________．

(2)D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________．

(3)E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取．

①反应IV的化学方程式是________，该反应类型为________．

②该装置图中有一个明显的错误是________．

(4)为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3 mL和________ mol·L^－1 ．

②分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

能源是现代社会发展的支柱之一．

(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．

①下列反应中，属于放热反应的是________(填序号)．

a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌

b．高温煅烧石灰石

c．铝与盐酸反应

②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是________．

(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一．

下图所示的原电池装置中，其负极是________，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是________．

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________g．

从海水制备金属镁的流程如图所示：

(1)为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：________；________．

(2)向石灰乳中加入MgCl₂溶液，充分搅拌、过滤、洗涤．写出该反应的化学方程式：________．

(3)从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有________．

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式________，B、D分子中的官能团名称分别是________、________．

(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②________，________；

④________，________．

(3)在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1 mol　B和1 mol　D充分反应，能否生成1 mol　E？________，原因是________．

某校环保小组处理污水样品，需要配制500 mL　0.1 mol/L的硫酸溶液．

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．

(2)如果用5 mol/L的硫酸来配制上述硫酸溶液，则需5 mol/L的硫酸的体积是多少毫升？

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________(填序号)．

A．使用容量瓶前检查它是否漏水；

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗；

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线；

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线；

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

已知Al₄C₃＋12H₂O4Al(OH)₃＋3CH₄↑某学习小组在实验室利用如图所示装置制取甲烷，并验证甲烷的组成．

(1)洗气瓶中盛的溶液为________，作用________．

(2)验纯后在玻璃尖嘴处点燃甲烷，发现火焰呈黄色，与老师课上讲的“纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰”不符，你认为原因是________．

(3)为了验证甲烷的组成元素为碳和氢，将燃着的导管套入玻璃灯罩内，如图所示，则证明甲烷中含有碳、氢元素的现象分别是________、________

(4)若将洗气瓶去掉，换成一段导管，则能否证明甲烷中含有碳、氢元素？________．

(1)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

①A中碎瓷片的作用是________．

②B中反应类型是________．C中实验现象是________

(2)制取氯乙烷(CH₃CH₂Cl)的最佳方法是(用化学方程式表示)：________；

(3)在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯．

①试管B中盛放饱和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和________．

②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是________．

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、

Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

(1)操作①的名称是________，沉淀A的成分是________(填化学式)

(2)操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是________．

(3)操作②中发生反应的离子方程式为________．

(4)检验可排放的废水中不含Fe³⁺的方法是：________．