长期存放的亚硫酸钠可能部分被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：

　　①称量a g样品，置于烧杯中；

　　②加入适量蒸馏水，使样品溶解；

　　③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的溶液；

　　④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀物；

　　⑤加热烘干沉淀物；

　　⑥将沉淀物冷却至室温后称量；

　　⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到固体b g．

　　回答下列问题：

　　（1）本实验中能否用硝酸代替盐酸使溶液酸化?其理由是__________________________

　　_________________________________________________________________________．

　　（2）步骤③中加入盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________________________，有关方程式为____________________．

　　（3）步骤⑦的“合格”标准是：__________________________；如果没有步骤⑦，则测定出的亚硫酸钠的纯度可能会：________（填偏高、偏低或不变）．

　　（4）步骤④中洗涤沉淀的方法是：________________________；若不洗涤沉淀，会使测得的亚硫酸钠的纯度：________（填偏高、偏低或不变）．

　　（5）实验测得样品中无水亚硫酸钠质量分数的表达式是：________________．

过二硫酸钾（）在高于100℃的条件下，能发生如下反应：称取一定量的固体含不分解的杂质进行如下实验：加热使完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并收集三氧化硫进行观察和检验．

　　（1）试从下图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置，这些选用装置接口编号的连接顺序是_______________．

　　（2）观察到的颜色和状态是_______________．把和水反应、鉴定反应产物中阴离子的方法是_______________．

　　（3）若实验称取过二硫酸钾的质量为W克，测得氧气的体积为a ml（标准状况），则此过二硫酸钾的纯度为_______________．

工业上测量、、混合气体中含量的装置如下图．反应管中装有碘的淀粉溶液．和发生的反应为（、不与反应）：

　　（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_______________的体积（填写气体的分子式）．

　　（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）．

　　（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）．

　　（4）若碘溶液体积为，浓度为c mol·．与的体积为（已折算为标准状况下的体积）．用c、、表示的体积百分含量为：________

　　（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为（选下列仪器的编号）_______．

　　a．烧杯  b．试管  c．广口瓶  d．容量瓶  e．量筒  f．单孔塞  g．双孔塞

根据下图回答问题：

　　（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．

　　（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

　　________________________________________________________________

　　（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

　　A中加入的试剂是________作用是________．

　　B中加入的试剂是________作用是________．

　　C中加入的试剂是________作用是除尽________气体．

　　D中加入的试剂是________作用是________．

　　（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________．

现有一定量的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓H₂SO₄、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。

    (1)写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式：_______________________.

    (2)应选用的装置是________(填序号)。

    (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)________。

    (4)乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中常含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含有的少量水，应选用何种试剂?有什么现象?(试剂在题中所给试剂中选)答：________。

某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：

    (1)上述实验各步骤所加的试剂为：A________，B________，C________。

    (2)上述测定过程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是________。

    (3)当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是________。

n₁mol有机物C_xH_yO_z与n₂molO₂(不过量)混合，经电火花点火爆炸后，将混合气用下图所示的装置(夹持仪器略)设计一个实验以测定该有机物的分子组成。(忽略装置中空气对测定结果的影响)。

    (1)连接上述装置的正确顺序是(用各接口代号字母)

    爆炸混合气→(　　)，(　　)接(　　)，(　　)接(　　)。

    (2)若用△W_甲、△W_乙、△W_丙等代表各装置的质量改变量，则有机物中x＝________，y＝________，z＝________。

将某盐R盛在试管底部，进行如下实验：

过了一段时间，看到装置C中Cu片慢慢溶解，根据图示试回答下列问题：

    (1)R可能是(填化学式)________。

    (2)生成气体E的化学方程式________。

    (3)B中的现象是________。

    (4)铜片溶解的反应方程式________。

下图是用于测定含两种元素的某种气体x的化学式的实验装置图。

    实验过程如下：在120℃；时，将装置A中的x气体缓缓通过已排尽空气并装有氧化铜的装置B，反应后在装置C中收集到水，装置D中收集到氮气。

装置B中黑色粉末变为红色光亮的粉末，并测得x反应了240mL，氧化铜质量减少了0.32g。

    (1)240mL气体x完全反应后，装置E中收集到水240mL，测得1mol x气体的体积是24000 mL，则x的摩尔质量为________；x的化学式是________；(气体体积均换算成相同状况下的体积)；

    (2)B中发生化学反应的方程式是________(假设x在该条件下不分解)。

用下图所示的仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：①NO+NO₂+2OH^-→2NO₂^-+H₂O；②气体液化温度：NO₂为21℃，NO为-152℃。试回答：

    (1)仪器接口连接顺序(按左一右连接，填编号)为_____　　　　　　 ____；

    (2)反应前先通入N₂，目的是______　　　　　　　　　　    ___；

    (3)确认气体中含NO的现象是____　　　　　　 　　　　　　　　 _____；

    (4)装置F的作用是________　　　　　　　　　　　　　　 _。

    (5)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为______　　　　　　　　 ___。