已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。

（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是

　　________→________→________→________。（填装置的编号）

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用

是___________________，B瓶溶液的作用是___________________，C瓶溶液的作用是_______________。

（4）装置②所加的固体药品是________，可验证的是产物是________，确定装置在整套装置中位置的理由是____________________。

（5）装置③中所盛溶液是______________，可验证的产物是______________。

实验室里常见到下图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄．该仪器可进行多项实验．当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点．

（1）用此仪器不能反复进行的实验是________（填序号）．

　　A．固体受热分解

　　B．晶体受热分解

　　C．白磷和红磷一定温度下互相转变

　　D．无水和胆矾的互变实验

（2）当玻璃管内装有和的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是________________________．

（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是________，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色．此溶液可能是____________________．

实验室常用饱和和溶液反应制取纯净的氮气，反应式为（Q＞0）.实验装置如下图所示：

　　回答：

　　①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）.

　　a.防止溶液蒸发

　　b.保证实验装置不漏气

　　c.使溶液能顺利流下

　　②B部分的作用是________.

　　a.冷凝

　　b.冷却氮气

　　c.缓冲氮气流

　　③收集氮气最适宜的方法是________（填写编号）.

　　a.排气法收集在集气瓶中

　　b.排水法直接收集在集气瓶中

　　c.直接收集在球胆或塑料袋中

实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶？

为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如图所示的反应装置、现有如下步骤：①称量A、B的总质量；②称取一定质量的钠；③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞；④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是：称取的金属钠质量为g，A、B反应前总质量为g，反应后A、B的总质量为g。请根据题意回答下列问题：

（1）实验步骤的顺序应为（填序号）　　　　  。

（2）用、、表示的钠的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　    。

（3）下列因素对实验结果分别有何影响（填“偏大”或“偏小”）？

①没有B装置　　　　　　　　   ；②用金属钠时未吸干煤油　　　　 ；

③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶  　　　　　　   ；

④反应时，钠燃烧起来　　　　    。

限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水．根据：（1）弱碱在水中存在电离平衡；（2）弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡．这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化．由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明是弱碱．请简述实验方法及现象．

　　（1）应用根据（1）的实验方法及现象_____________________________________．

　　（2）应用根据（2）的实验方法及现象_____________________________________．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH⁴⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、Cl^-和I^-。取该溶液进行以下实验：

    (1)用pH试纸试验，表明溶液显强酸性。

    (2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经摇荡后CCl₄层呈紫红色。

    (3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性。在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。

    (4)取部分上述碱性溶液加热，有气体放出。该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是________。肯定不存在的离子是________，还不能确定是否存在的离子是________。

现有一定量只含铝和镁元素的合金，请从上图中，选用适当的实验装置，设计一个简单、快捷的实验，测定铝镁合金中铝的含量(可选用的反应物有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化铜和蒸馏水)。

请填写下列空白：

    (1)装置⑤的试管中加入的物质是________，分液漏斗中最好加入________。

    (2)所选用装置的接口连接顺序应是(填各接口字母，连接胶管省略)________。

    (3)写出在实验中，发生反应的方程式________。

    (4)当加入表面处理过的铝镁合金样品0.5g时，充分反应后，测得生成氢气为500mL(标准状况)，则样品中铝的质量百分含量为________。

某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数值，其实验方案的要点为：

    ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。

    ②在电流强度为IA，通过时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。

    试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同) E接________，C接________，________接F。

    线路中的电流方向为_______→_______→_______→_______→C→_______→_______。

    (2)写出B电极上发生反应的离子方程式________G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________，相应的离子方程式是________。

    (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________。(选填下列操作步骤的编号)

    ①称量电解前电极重量，②刮下电解后电极上的铜并清洗，③用蒸馏水清洗电解后电极，①低温烘干电极后称量，⑤低温烘干刮下的铜后称量，⑥再次低温烘干后称量至恒重。

    (4)已知电子的电量为1.6×10^-19C。试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式=_______。

某学生设计一个实验，证明一氧化铅中含有氧元素，装置如下图，其中在Ⅱ处放入等质量的一氧化铅和炭粉。

    请回答以下问题：

    (1)I处通入干燥N₂的作用是________。

    若改通空气，则实验无法达到目的，原因是空气中有________等成为氧的来源。

    (2)该学生实验时，在Ⅲ处未见浑浊出现过，则在Ⅱ处发生的主要反应是________

    (3)上述实验不够严密，若作改进能确定一氧化铅中一定存在氧元素，则改进的方案是________。