少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂将试样中的I^-完全氧化为碘酸盐，煮沸除去过量的Br₂之后冷却到室温。

②然后加入过量的KI酸化溶液，用淀粉做指示剂，以求得I^-的含量。反应为：

+2→2I^-+

试回答：

(1)请写出上述过程中①、②中发生反应的离子方程式： ①________；②________。

(2)经上述实验步骤后，若原试样中I^-浓度为0.001mol·L^-1，最后可放大多少倍________，其浓度应达到________mol·L^-1。

要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝(Na₂SO₄·nH₂O)的纯度和结晶水含量，按下面流程进行实验。

    试回答：

(1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏________。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水含量偏________。

(2)现有AgNO₃、BaCl₂、CaCl₂、Ba(NO₃)₂、Ba(OH)₂五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的是________；若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏________；判断A溶液是否足量的方法是________。

(3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是________，若不洗涤，则会使测得的纯度偏________。

(4)通过实验，测得芒硝的化学式中的n值为10，则芒硝的纯度为________%。

碳酸钴(CoCO₃)在加热条件下与O₂的反应可用化学方程式：

xCoCO+()O2x+表示。利用下图所示的实验装置测定中两种元素的原子组成比。

    (1)从下列试剂里选择可以填充在(D)装置U形管中的药品是________(填序号)。

A.P₂O₅

B.无水CaCl₂

C.无水MgCl₂

D.无水CuSO₄

E.碱石灰

    (2)若通人O₂中含少量Cl₂需要除去，且使进入(C)中的气体为纯净的O₂，则(A)装置内的药品在下列药品中不能选用________(填序号)。

    ①足量NaOH溶液  ②NaHCO₃饱和溶液  ③NaCl饱和溶液④足量KI溶液  ⑤Ca(OH)₂的悬浊液  ⑥CuSO₄饱和溶液

    (3)当(C)装置内的反应完成后，测得(D)装置内物质质量增加4.4g，(C)装置内残留物质的质量为8.3g。据此推知Co_xO_y中，x∶y=________。

    (4)若缺乏(B)装置，使混有少量Cl₂的O₂通入(A)装置后直接进入(C)装置，最后测定的结果中，x的值则________(填“偏大”、 “偏小”或“准确”，下同)；若缺乏(A)装置。Cl₂在(C)装置中全部生成CoCl_m，则最后测得的结果中x的值________。

实验室用如下图所示的装置制取溴化亚铁。(有的装置图未画出)。图中A为CO₂发生装置；D和d均盛液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热到600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，最后将d中液溴滴入100℃～200℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    请回答有关问题：

    (1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性?答：________。

    (2)若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：________。若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol／L的盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处装置(不必画图)和其中的试剂是：________、________。

    (3)实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铅箔包住，原因是________。

    (4)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①________；②________。

    (5)E中的反应为：2Fe+32，22+↑。

    则此实验中溴化亚铁的产率为________。

    (6)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。

为了探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现，在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．

　　请你回答下列问题：

　　（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式．

　　（2）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________（多选扣分）．

　　（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应；

　　（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应；

　　（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔；

　　（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔．

　　（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种气体杂质是________．它与溴水反应的化学方程式是______________________， 在验证过程中必须除去．

　　（4）请你选用下列如下图所示四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

　　（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________．

实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石中的含量，请按下列要求填空（注意：X为含溴3.2％的溶液150 g）

　　（1）试从下图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是______________________________．

　　（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是______________________________．

　　（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常用________代替水．

（4）假设溴水与乙炔完全反应生成，用W克的电石与水反应后，测得排水量筒内液体为V mL（标准状况），则电石中的质量分数为________．

某同学设计了如下图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．

　　（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为________；装置B、C的作用是________________

______________；烧瓶在放入电石前要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了___________．

　　（2）所用电石质量不能太大，也不能太小．简述其原因________，若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在________g左右．（从后面数据中选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）

　　（3）用分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_________________．

　　（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×Pa 25℃），电石的质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是________（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓反应生成少量的．有人设计了下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和．如下图所示．试回答下列问题：

　　（1）图12－2中①②③④装置可盛放的试剂是：（填序号，可重复使用）

　　①______________；②______________；

　　③______________；④______________．

　　A．品红溶液

　　B．NaOH溶液

　　C．浓

　　D．酸性溶液

　　（2）能说明气体存在的现象是______________．

　　（3）使用装置②的目的是______________．使用装置③的目的是______________．

　　（4）确证含有乙烯的现象是：______________．

实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体

试剂：①浓硫酸  ②浓盐酸  ③食盐固体  ④硫酸氢钠固体  ⑤二氧化锰固体

请用实验装置编号（A、B……）回答：

（1）若选用试剂①③，则应选择的装置是　　　　　　  ；

（2）若选用试剂③④，则应选择的装置是　　　　　　  ；

（3）若要快速制备氯化氢，应选择的装置是　　　　　　  。

下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

（1）如果将装置①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是　　　　　　    ；不能检出的物质是　　　　　　    。

（2）如果将连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是　　　　　　    ；不能检出的物质是　　　　　　    。

（3）如果将连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是　　　　　　    ；不能检出的物质是  　　　　　　  。