资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________，碱石灰的作用是________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置c中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是________。

②氨气燃烧的化学方程式是________。

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅捧上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为________。

（2）阴极上的电极反应式为________。

（3）原上层液体是________。

（4）原下层液体是________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________．

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________，现象是________。

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、 KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题。

（1）A的化学式是________，G的化学式是________；判断理由是________。

（2）写出其余几种物质的化学式：B：________，C：________，D：________，E：________，F：________。

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是 Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式________。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是________。

（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去?写出实验步骤。________。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：________；

过滤时：________；

蒸发时：________。

如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题。

（1）选用A装置可制取的气体有________。选用B装置可制取的气体有________。通常选用C装置制取的气体有________。

（2）标号①、②的仪器名称依次为________，________。

（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：________。

若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）。

A．生石灰　　　　 B．浓硫酸　　　　 C．五氧化二磷

航天飞行器座舱内空气更新过程如下所示：

（1）Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式________。

（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28molO₂．呼出23molCO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O________mol。

（3）以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想：

其中，由MgCl₂6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________。

④装置b中填充的物质可能是________（填入编号）。,e．硅胶,f．碱石灰,g．无水氯化钙,h．浓硫酸

⑤设汁d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出 d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g，锥形瓶和水的质量为190．720g），利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

　　　　　　 读数次数  质量／g

　　　　　　 第1次    192.214

　　　　　　 第2次    192.164

锥形瓶＋水＋试样　　   第3次　　 192.028

　　　　　　 第4次    192.010

　　　　　　 第5次    192.010

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________。

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________，不必作第6次读数的原因是________。

（3）测定上述样品（1．560g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________。

②需直接测定的物理量是________。

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________（固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果________（填偏大、偏小或不变）。

掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

掌握化学实验的基本操作。

了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。