在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下(气体体积在标准状况下测定)：

(1)乙组实验中，盐酸________(填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是________．

(2)要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________．

(3)要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，Mg、Al的物质的量之比是________．

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式________．

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，写出得到无水MgCl₂的化学方程式________．

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤．

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．

溶解时：________________________．

过滤时：________________________．

蒸发时：________________________．

现用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉，现已知：2Cl₂＋2Ca(OH)₂Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O　ΔH＜0，温度稍高即发生副反应：6Cl₂＋6Ca(OH)₂5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O．甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：

(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有，可不填)甲________，乙________，丙________．

(2)图中甲的装置由A、B两部分组成，乙的装置由C、D、E三部分组成，丙的装置由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)________．

(3)实验中若用100 mL　12 mol·L^－1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是_____________．(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生)

实验室欲配制0.5 mol·L^－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯

②100 mL量筒

③1 000 mL容量瓶

④500 mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平(带砝码)

(1)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________．

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却．其正确的操作顺序为________．

(4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是________．

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据，得出结果．

(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A．其中________(填“甲”或“乙”)同学所选择的试剂A不合理，其理由是________．

(2)以下都是指试剂A选择正确时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的一件必备仪器是________．

②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

③检验加入的试剂A是否已过量的方法是________．

④若实验中测得样品质量为W g，沉淀物质的质量为m g，请列出实验测定结果的计算式：氯化铵的质量分数＝________．

现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中(“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)：

(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为：

A________；

B________；

C________；

D________；

(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的化学方程式：

A＋B_________________________；

C＋D_________________________；

A＋C_________________________．

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％－5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．

实验中发生反应的化学方程式是________．

[实验步骤]

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________．

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×10⁵ Pa)的体积．

[问题讨论](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填满．)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因________．

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________．

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸　滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了下图所示的实验装置．

①装置中导管a的作用是________．

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为________mL．

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

请回答下列问题．

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为________．

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是________．

(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是________(用离子方程式表示)．

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式________．

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有________性．由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是________，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量________．

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式________；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水．该样品的结晶水质量为________g，化学式为________；

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．________．