化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知2KMnO₄＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

(1)e处反应的离子方程式为________．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________．

(2)b处的实验现象：________，d处的实验现象________．

(3)c处反应的化学方程式为________．标准状况下，当有0.224 L　Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol．

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．

(3)尚待检验的离子及其检验方法

氯气是一种重要的化工原料．

(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________．

(2)资料显示：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是________(填字母)；

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是________．证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是________；

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中反应的化学方程式是________．

④该实验存在明显的缺陷改进的方法是________．

(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₃＋NaI，共消耗20 mL　Na₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________

(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”“共价”)．

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________．

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1 mol　A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________．

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为________．

②已知1 mol·L^－1　100 mL　B的溶液能与1 mol·L^－1　20 mL　KMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反应．写出反应的离子方程式________．

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②________；③________；

(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；

(3)该反应的ΔH________0，判断其理由是________；

(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速度率：

实验②：v_B＝________；

实验③：v_C＝________．