某学校实验小组欲在实验室中制取H₂，并根据H₂还原CuO的实验来探究水的质量组成．

实验室中提供的试剂及仪器如下：

请回答：

(1)如果制得H₂从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接________，________接________，________接________，________接________，________接________(碱石灰)．

(2)实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是________________．

(3)装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是________①打开A的活塞；②点燃C处酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生H₂；⑤等CuO变红后撤去酒精灯；⑥通入H₂，使C中的物质冷却；⑦称量C管和D管的质量．

(4)若测得的原质量为w g的硬质玻璃管C，反应后质量变为m g；U形管实验后质量增加n g，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为________．

(5)若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu₂O，对实验的影响为________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)．已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg＋O₂2MgO；

②3Mg＋N₂Mg₃N₂；

③2Mg＋CO₂2MgO＋C；

④Mg＋H₂OMgO＋H₂↑；

⑤Mg₃N₂＋6H₂O3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)．

回答下列问题：

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________________；

(2)连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)________；

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________，原因是________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________________．

在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为________．

(2)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确的是________(用下图中a－c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是________．(用上图中d－f的编号回答)

(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在下图中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

实验室用下图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应．

(1)关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：________．

(2)D试管内装的是________，其作用是________．

(3)E试管内装的是________，E试管内出现的现象为________．

(4)待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是________．

(5)上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10％　NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________．

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：

(1)写出a处反应的化学方程式________．

(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为________．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为________．

(3)待试管中液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈________色．

(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是________

(5)如果浓硫酸的浓度为18 mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9 mol．则浓硫酸的实际体积________(填写“大于”、“等于”或“小于”)100 mL．

下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是________．

(2反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到________．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有________性．

(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是________，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是________．

(4)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是________、________、________、________(要求填二种化合物和二种单质的化学式)．

(5)取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128 g/mol的阴离子(反应①)．向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清(反应②)，加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式________

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题．

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为________．

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是________．

(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是________(用离子方程式表示)．

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式________．

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有________性．由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是________，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量________．

化学实验是化学学习与研究的基础．

(1)某同学用下列装置(部分未画出)研究氨气与氧化铜的反应．

实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体(进一步实验证明：该气体化学性质稳定)．

①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为________．

②写出下列反应的化学方程式：

浓氨水与CaO固体反应：________．

氨气与氧化铜反应：________．

(2)下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一种未知物质X．

[实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的试管中滴加氯水，CCl₄层变成紫色．

第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层逐渐变浅，最后呈无色．

①第一步反应中的氧化剂为________．

②若第二步反应中，1 mol　I₂被氧化失去10 mol电子，则未知物X的化学式为________．