雷尼镍(RAney－Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍－铝合金为原料制得．

(1)元素第一电离能：Al________Mg(选填：“＞”、“＜”、“＝”)

(2)雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中除苯环外的C原子、O原子、N原子进行的杂化的形式分别是：________、________、________．

(3)一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：________(选填序号：a．氯化钠

b．金刚石

c．石英

d．氯化铯)．其中心原子配位数为________．

(4)实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．

①Ni在基态时，核外电子排布式为：________．

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)．

某同学用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质．请回答下列问题：

(1)通过试管乙中发生的________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有________．

(2)试管甲中发生反应的化学方程式________．

(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是________．

(4)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．其原因是________(用化学方程式表示)．

(5)为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL　Ba(OH)₂溶液．请计算：

①该V L雨水中共溶解的SO₂体积是________mL(标准状况)．

②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该沉淀物的成分是：________．

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．

(1)某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下图．

Ⅰ．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．

Ⅱ．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．

当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．

Ⅲ．过滤C中的混合液．

Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．

①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是________．

②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是________．“停止C中的反应”的操作是________．

③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)________．

④装置B中盛放的试剂是(填化学式)________溶液，其作用是________．

(2)依据反应2S₂O＋I₂＝S₄O＋2I^－，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5 g产品，配制成100 mL溶液．取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L　I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

①判断达到滴定终点的现象是________．

②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________．

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

(1)实验目的：研究________递变规律．

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

仪器：①________，②________，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

写出步骤②中发生的化学方式：________，写出步骤⑥中发生的离子方式：________，此实验的结论：________．

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室制法常采用下图所示装置．反应原理为：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

请根据要求回答下列问题：

(1)实验时，配制反应混合液的操作是：________．

(2)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：________、________等．

(3)若用下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：________、________等．

(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成________、________等问题．

(5)实验中饱和Na₂CO₃溶液的作用是(填字母序号)________．

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(6)待锥形瓶中收集到一定量的产物后，停止加热，撤去锥形瓶并用力振荡，然后静置一会儿，可观察到的现象为________．

某化学小组探究液体有机物样品A(C₃H₈O₂)的结构，进行如下实验：

实验Ⅰ：用如图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数．

试回答下列问题：

(1)有机物A从________(填仪器名称)中加入；检验装置甲气密性的方法是________．

(2)实验前预先将小块钠放在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是________．

(3)实验数据记录如下：ρ＝1.038g·mL^－1

①不能选第________组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是________________(填两条)．

②有机物A中羟基个数为________．

实验Ⅱ：欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：

①取7.30 mL　A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B．

②取一质量为m₁g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴入化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量．重复2次，试管质量均为m₂g．

试回答下列问题：

(1)步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是________________．

(2)若m₂－m₁＝43.2 g，则有机物A的结构简式是________．

(3)步骤②中，不宜将银氨溶液换成新制氢氧化铜悬浊液的原因是__________．

学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验．根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是________________．

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有________(填装置序号)．

(3)你认为通过该实验，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是________________．

(4)本实验能不能用溴水代替液溴？________．

(5)采用冷凝装置，其作用是________________．

(6)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是________________．

(7)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验________(填“能”或“不能”)做成功．