卤代烃是有机合成的重要中间体，某化学兴趣小组的同学查阅资料发现：

加热l－丁醇、浓H₂SO₄和溴化钠混合物可以制备1－溴丁烷．

发生反应：CH₃CH₂CH₂CH₂OH＋HBrCH₃CH₂CH₂CH₂Br＋H₂O．还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1－溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

(1)制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_________(填序号)．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是_________．

(2)制备操作中，加入的浓硫酸和溴化钠的作用是_________．

(3)反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是_________；该操作应控制的温度(t)范围是_________．

(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是_________．(填字母)

A．NaI

B．NaOH

C．NaHSO₃

D．KCl

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

根据以上信息回答下列问题．

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是________；溶液中多余的纯碱可以加________试剂来除去．

(2)上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是________．

(3)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体．

①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是________________．

②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是________(用化学式表示)．

(4)若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于________L(不考虑二氧化碳的回收利用)．

在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：________．

(2)浓硫酸的作用是：①________②________．

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________．

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是________．

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________．

(6)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________．

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________．

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

(1)定性分析：如上图甲可观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是________．

(2)定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________

(3)加入0.01 mol　MnO₂粉末于60 mL　H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．

①放出V/3 mL气体时所需时间为________min．

②该H₂O₂溶液的浓度为________

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________＞________＞________＞________

某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜．所用原料为废旧铜材(含铁约2％，其它杂质忽略不计)，过程如下：

Ⅰ：制备硫酸铜

装置如下图，写出阳极发生的电极反应式________、________．

Ⅱ：提纯硫酸铜

待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氢氧化物的pH如下表

(1)写出步骤①发生反应的离子方程式________．

(2)步骤②中可加入________(填化学式)调节溶液pH至________(填范围)．

(3)步骤③不能蒸干的原因是________．

(4)下图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是________．

A．无水乙醇

B．蒸馏水

C．95％乙醇溶液

D．饱和硫酸钠溶液

(5)操作1的名称是________．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的________．

(2)配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的________，然后慢慢将________加入烧瓶，边加边振荡．

(3)在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是________．

(4)锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用________溶液处理，再用________(填一种仪器名称)分离．

(5)葡萄糖是生命现象中的一种能量物质．现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热煮沸后现象是________，说明分子中含有的官能团是________，反应的化学方程式是：________

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

(1)制备氧化铜

工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O……CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．操作是________．

②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1．控制溶液pH＝3.5的原因是________．

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体．操作是________，过滤，水浴加热烘干．水浴加热的特点是________．

(2)探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3％H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡．结论是________．

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：________．

自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔(结构简式CH≡C－，可以简写为

≡－)为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

(1)上述系列中第1种物质的分子式为________

(2)已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100 nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为________．

(3)仔细分析以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化．假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为________．

(4)已知：以乙醇做溶剂CH₂Br－CH₂Br(1，2－二溴乙烷)与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等，该反应化学上称为消去反应．写出其方程式：________．

在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH₂＝CH－)与Br₂为主要起始物质，通过加成、消去两步反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式(其他试剂自选)．

处理含苯酚的工业废水的方案如下图所示：

回答下列问题：

(1)设备①进行的是________操作(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是

________；

(2)由设备②进入设备③的物质A是________，由设备③进入设备④的物质B是________；

(3)在设备③中发生反应的化学方程式为________；

(4)在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是________、________和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物；

(5)上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、________、________．

某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜．所用原料为废旧铜材(含铁约2％，其它杂质忽略不计)，过程如下：

Ⅰ：制备硫酸铜装置如图，写出阳极发生的电极反应式________、________．

Ⅱ：提纯硫酸铜

待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氢氧化物的pH如下表

(1)写出步骤①发生反应的离子方程式________．

(2)步骤②中可加入________(填化学式)调节溶液pH至________(填范围)．

(3)步骤④不能蒸干的原因是________．

(4)下图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是________．

A．无水乙醇

B．蒸馏水

C．95％乙醇溶液

D．饱和硫酸钠溶液

(5)操作1的名称是________．