请用下图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率．

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是________．(填各接口的编号)

(2)实验时甲仪器的作用与原理是________．

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________．

(4)Ⅳ处观察到的现象是________．

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会________．(填“填大”“不变”或“减小”)

(6)用n mol　Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为________．

某同学想通过利用下图所示装置(夹持装置略去)实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物

请分析：Ⅰ．装置B的作用________装置D的作用________

Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成________

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na₂SO₃

假设2：只有Na₂SO₄

假设3：________

(1)若按假设2进行，反应方程式为________

(2)若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：假设2成立

该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是________

(3)若假设2成立，反应前后C管增加6.4 g，请计算10 g含有杂质的Na₂O₂固体中，Na₂O₂的质量分数为________(所含的杂质不与SO₂发生反应)

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．

步骤一：电解精制：请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的________极相连．阴极上的电极反应式为________．

电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会________(选填：变大、不变、变小)．

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

________．

(2)滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100 mL滤液中Cu²⁺的浓度为________mol·L^－1，Fe²⁺的浓度为________mol·L^－1

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O

请回答下列问题：

(1)、放电时：正极的电极反应式是________；

正极区PH值将________(填“变大”“变小”“不变”)；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．

(2)、在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．

(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑．

请在方框中画出能够实现这一反应的装置图．

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

称取无锈铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

(1)甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)________．

(供选用试剂：KSCN溶液，氯水，铁粉，浓氨水，酸性KMnO₄溶液．)

(2)乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案Ⅰ：取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g．

方案Ⅱ：向V mL　c mol·L^－1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL(标准状况)，溶液恰好完全褪色．

方案Ⅲ：取V L(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．

其中不合理的方案是________，理由是________．

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂

气体．为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)．

(3)装置A中试剂的作用是________．

(4)简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：________．

(5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，简述理由：________．

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验．

(1)请完成以下实验设计表(将表中序号处应填内容)．

①________

②________

③________

④________

⑤________

(2)实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图所示．

a．请根据上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50－300 s内的平均反应速率v(p－CP)＝________，以及300 s时p－CP的降解率为________；

b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

c．实验Ⅲ得出的结论是：pH＝10时，________；

(3)可通过反应Fe³⁺＋SCN^－Fe(SCN)²⁺来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe³⁺)＝0.04 mol/L，c(SCN^－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]＝0.68 mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K＝________．

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是________；

(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是________(填化学式)，通入该气体的目的是________；进行此步操作时应关闭________，打开________(填k₁、k₂或k₃)；

(3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________；

(4)关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满．则D中一定发生反应的离子方程式为：________；

(5)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是________；

(6)从E装置所得溶液中取出25.00 mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00 mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应________(填“有”或“无”)NO生成．

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂．装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO₃溶液、CaCO₃固体、NaOH溶液、1.95 g　Na₂O₂固体．据下述装置回答问题：

(1)A中发生反应的离子方程式为________．

(2)B瓶的作用是________，反应的离子方程式________．

(3)若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：________．

(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(答大或小)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于________．

(5)为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列________装置(用甲、乙、丙回答)

(6)实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na₂CO₃的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白．

若称取a g　C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；过滤；________；________；称量得b g固体，则Na₂CO₃的质量分数为________．

实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸．

(1)有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明．________．

(2)请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气．在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称．

(3)实验室中欲用浓硫酸配制2.0 mol·L^－1的稀硫酸500 mL．

①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________；

②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是________．

a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

b．定容时俯视刻度线

c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

(4)下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气．

①装置A的试管中发生反应的化学方程式为________．

装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为________．

②下列关于A、B装置的叙述不正确的是________

a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气

b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验．

玻璃管内发生反应的化学方程式为________．

实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸．该结论________(填“严密”或“不严密”)，你的理由是________．

某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：

(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

(2)B中反应的化学方程式是________．

(3)写出C中反应的离子方程式________，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：________．

(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式________．

(5)该实验存在明显的缺陷是________．

(6)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃　200 mL．则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________．