短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

1．T的离子结构示意图为________．

2．元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)．

3．W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________．

4．原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．

5．R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________．

Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

6．磷元素的原子核外电子排布式是________．

7．磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂→6CaSiO₃＋P₄O₁₀　10C＋P₄O₁₀→P₄＋10CO

每生成1 mol　P₄时，就有________mol电子发生转移．

Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

8．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是________．

9．在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

________Ce³⁺＋________H₂O₂＋________H₂O→________Ce(OH)₄↓＋________．

天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等．由天然气制取合成氨原料其主要反应为：

CH₄(g)＋H₂O(g)→CO(g)＋3H₂(g)①

2CH₄(g)＋O₂(g)→2CO(g)＋4H₂(g)②

CO(g)＋H₂O(g)→CO₂(g)＋H₂(g)③

1．1 m³(标准状况)CH₄按②式完全反应，产生H₂________mol．(保留一位小数)

2．一定量的CH₄、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O₂　32％，N₂　28％，CO₂　22％，CH₄　16％，H₂　2％，此混合气体对氢气的相对密度是________(保留一位小数)

3．CH₄和H₂O(g)及富氧空气(O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应后，得到的气体组成如下表：

列式计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂)/V(N₂)＝________．反应中的CH₄、H₂O(g)和富氧空气的体积比＝________．

4．某课外活动小组探究CH₄和纯氧的反应，取CH₄和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36 g　Na₂O₂固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零．剩余固体成分与a的取值及CH₄与O₂的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况．

随着科技的发展，越来越多的药物被合成，造福人类．

药物菲那西汀的一种合成路线如下：(已知B酸化后可以使FeCl₃溶液显色)

1、菲那西汀的分子式为________．

2、①∽⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是________．

3、B的结构简式为________；

4、写出下列反应的化学方式程式：

反应⑤________；菲那西汀的水解________．

5、菲那西汀有很多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共________种．

①含有苯环且苯环上有对位的两个取代基

②苯环上含有氨基

③能水解，水解产物能发生银镜反应

6、菲那西汀的另一种同分异构体，其含有苯环且苯环上有对位的两个取代基，两个取代基含有相同相同的碳原子数，其还含有α－氨基酸的结构．写出这种同分异构体产生的高聚物的结构简式________．

烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合，其实质是一个分子中饱和碳原子上的一个C－H键断裂，对另一个分子中的双键进行加成．也可以烯烃复分解反应．

如：

1、HOCH₂CH(CH₃)CHO转变成(CH₃)₂C＝CH₂须经过________、________、________等较合理的反应过程(填反应类型名称)

2、将(CH₃)₂C＝CH₂经二分子聚合后的生成物，其主链上有五个碳原子的产物的结构简式为：________，该有机物与足量氢气反应后产物按系统命名法称为________．

3、在上题中除了符合上述条件的产物外，还可能有另一种二分子聚合后的生成物，写出生成该生成物的化学方程式：________．

4、烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，制取下图所需要的烯烃为________，(已知反应产生的另一种产物是石油裂解气．)

碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O－6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂

1、④的操作名称可能是________．

2、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸(HI)，其原因可能是________；

3、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出________，排出该物质的原因为________；

4、X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．

5、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有________；

6、已知：IO₃^－＋I^－＋H⁺→I₂＋H₂O(未配平)，I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液40.0 mL；

d．以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10^－3 mol·L^－1碘水10.0 mL恰好反应完全．

Ⅰ．判断d中恰好反应完全的现象是________．

Ⅱ．配平方程式：________IO₃^－＋________I^－＋________H⁺→________I₂＋________H₂O

Ⅲ．根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg．

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

1、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：________．

最适宜的收集方法是________．

2、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是________(填选项编号)

A．铁

B．铝

C．玻璃

用丝状材料包裹的原因是________．

3、将上图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到________色气体．原因是(填化学方程式)：________．

4、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置．

在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是________．

5、在上题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？________(能、不能)，理由是________．

6、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是________；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是________．

已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b．

(1)若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝________．若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝________．

(2)若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L^－1

(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A________V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“＜”“＞”或“＝”)．

(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为________．

为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空：

(1)图中瓶Ⅱ的作用是________．

(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________．(填代号)

A．在E处增加CaCl₂干燥管

B．在F处增加CaCl₂燥管

C．在E和F两处增加CaCl₂干燥管

D．不必增加干燥管

(3)将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡(图中的III)，有利于提高实验的准确度，其理由是________．

(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO₂的体积分数是(列出算式)________．

(5)为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进________．