甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：________．

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是________．

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是________(用化学方程式表示)．

(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)________．

(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替制备NH₃？________(填“能”或“不能”)．

盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸．

(1)瑞典科家舍勒在研究软锰矿(主要成份为MnO₂)时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：________．

(2)某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验．

①能说明氯气与水发生化学反应的实验是________(填实验序号)

②写出实验D中所发生反应的离子方程式________．

(3)该校另一合作学习探究小组用下图所示装置对铜与硝酸反应进行探究．

①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？________．为什么？________．

甲同学还能观察到的现象有________．

②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀(m/g)和加入溶液的体积(V/mL)的关系如下图所示．请写出O－A段反应的离子方程式________．

在学校科技节活动中，一位高一年级同学给同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜．

(1)魔术一　“奇花变色”

道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为________色该魔术中没有涉及的性质是________(填字母序号)．

A．氨分子是不断运动的

B．氨分子有一定质量

C．氨气具有还原性

D．氨水显碱性

E．氨气极易溶于水

道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中．该魔术中涉及的化学反应为________(用化学方程式表示)．

(2)魔术二　“滴水生火”、“吹气生火”

道具如下图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会脱脂棉会燃烧起来．淡黄色化合物为：________．(填化学式)“吹气生火”发生的化学反应方程式是：________．该反应中淡黄色化合物的作用是：________(填字母序号)．

A．氧化剂

B．还原剂

C．即做氧化剂、又做还原剂

D．即不做氧化剂、又不做还原剂

(3)魔术三　“蔬菜汁”变“橙汁”变“西瓜汁”

道具如图所示，在浅绿色的“蔬菜汁”中滴入浅黄绿色的A，溶液变为“黄色橙汁”，“橙汁”里面有________离子，向“橙汁”里加入无色溶液B溶液变为“红色西瓜汁”其离子方程式________．

有同学说，直接在“蔬菜汁”中加入NaOH会看到________的现象，其颜色变化的化学反应方程式：________．

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯．甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请回答问题：

(1)甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________；

a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质，就是乙烯

(2)乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是________，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品．

已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化学药品相同，那么应该是________溶液．

写出有关方程式①乙烯与溴水反应________；②该杂质与溴水反应________．

(3)1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应．该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1，4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一．乙烯与1，3－丁二烯(共轭双烯体系的代表物)在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯．请用键线式书写该方程式________．写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式________．

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：

①能更好的吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；

②________．

(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是________．

(3)能说明有SO₂气体产生的实验现象是________．

(4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

Ⅰ：只含有Fe³⁺；

Ⅱ：只含有Fe²⁺；

Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀HCl溶液

B．稀H₂SO₄硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO₄溶液

E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H₂O₂溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．反应的离子方程式是________，________．

验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变________色，则试样中含有Fe³⁺．

步骤2．再取适量的试样滴加到少量的________(填试剂序号)，观察到的现象为________，则试样中含有Fe²⁺．

下表是实验室制备气体的有关内容：

(1)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是________，写出实验室制取该气体的化学方程式________．

(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．

若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为________．

(3)在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是________，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为________．

试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级________．

(4)制备Cl₂需用8 mol·L^－1的盐酸100 ml，现用12 mol·L^－1的盐酸来配制．

(5)①需要用量筒量取12 mol·L^－1的盐酸的体积为________ mL；

②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)________．

A．100 mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．胶头滴管

G．100 mL烧杯

H．100 mL容量瓶

③下列实验操作中，不正确的是________(填写标号)．

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00 mL，末读数如图所示．

请回答下列问题：

1、称量样品所用的仪器为________，将样品研细后再反应，其目的是________．

2、装置a的作用是________．

a、有利于空气中氧气充分反应

b、除去空气中的水蒸气

c、有利于气体混合

d、有利于观察空气流速

3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________．

4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为________mL．判断滴定已达终点的现象是________．

5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________．

6、若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是________．(填编号)

中和滴定实验：

(1)取体积相同(25 mL)的两份0.10 mol/L　NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为V_A，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为V_B，则①以甲基橙为指示剂V_A和V_B的关系是________．②以酚酞为指示剂时，V_A和V_B的关系是________．

(2)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂

回答下列各问题：

①正确操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→D→________．

②滴定前或滴定后读数时应注意________．

③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．

④D步骤中液面应调节到________，尖嘴部分应________．

⑤滴定终点时颜色变化是________．

⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果(指烧碱的纯度)________(指偏高、低或不变)

⑦该烧碱样品纯度的计算式为________．