用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标况)，从而可知M的原子量为

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A．

B．

C．

D．

用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是

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有M、N、P、Z四种金属，从以下实验①M＋N²⁺M²⁺＋N，②用Pt电极电解同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M，③把N和Z用导线相联并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z²⁺＋2e^－＝Z，N－2e^－＝N²⁺，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，且熔化时克服的作用力也完全相同的是

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A．分子晶体A和离子晶体B

B．分子晶体A和原子晶体B

C．金属晶体A和金属晶体B

D．离子晶体A和原子晶体B

下列有关晶体的叙述不正确的是

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A．金刚石网状结构中，最小的碳环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体结构中，平均每个立方体含有4个Na⁺，4个Cl^－

C．氯化铯晶体，平均每个“体心”立方中含有一个Cs⁺和一个Cl^－

D．干冰晶体是“面心”立方体，每个立方体平均有2个CO₂分子

下列性质适合于分子晶体的叙述为

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A．熔点较高，熔化时可以导电，且易溶于水

B．熔点较低，常温下可以导电，且可跟水反应

C．熔点较低，熔化时不导电，且难溶于水

D．熔点很高，熔化时不导电，且难溶于水

在相同状况下，下列两个反应放出的热量分别用Q₁，Q₂表示，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　　△H＝－Q₁，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　　△H＝－Q₂．则Q₁与Q₂的关系为

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下列离子方程式正确的是

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A．FeS和稀硝酸反应　　FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

B．溴化亚铁溶液中通入过量氯气　2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

C．钠与水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应　Ca²⁺＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

H₂S分别与Cl₂、HNO₃、浓H₂SO₄反应，H₂S均被氧化成S，而还原产物分别为HCl、NO、SO₂，则当产生1mol S时，消耗氧化剂Cl₂、HNO₃、H₂SO₄的物质的量比是

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在450℃、1.01×10⁵Pa下，用空气氧化二氧化硫，当消耗空气体积约为2.5×10⁵升，被氧化的SO₂的体积是

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