SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

SO₂

Cl^－

Fe³⁺

NO₃^－

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：

CO＋PdCl₂＋H₂OCO₂＋Pd↓＋2HC1．下列说法正确的是

题述反应条件下还原性：CO＞Pd

题述反应中PdCl₂被氧化

生成22.4 L　CO₂时，转移的电子为2 mo1

CO气体只有在高温下才能表现还原性

下列有关判断正确的是

由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋3OH^－＝Al(OH)₃

由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

用原电池和电解池装置都能实现2HCl＋Cu＝CuCl₂＋H₂↑反应

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)υ(B)、υ(C)(mol·L^－1·s^－1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)＝3υ(A)；3υ(C)＝2υ(B)．则此反应可表示为

2A＋3B＝2C

A＋3B＝2C

3A＋B＝2C

A＋3B＝2C

下列说法或表示方法中正确的是

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH₁＞ΔH₂

由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定

在101 KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝＋285.8 KJ/mol

在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 KJ/mol，若将0.5 mol浓H₂SO₄溶液与含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

下列热化学方程式书写正确的是

2SO₂＋O₂2SO₃；ΔH＝－196.6 kJ/mol

N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝＋393.5 kJ/mol

H₂O(l)H₂(g)↑＋1/2O₂(g)↑；ΔH＝＋285.8 kJ/mol

铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的

加热

不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

滴加少量CuSO₄溶液

不用铁片，改用铁粉

对于：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)8CO₂(g)＋10H₂O(l)；ΔH＝－5800 kJ/mol的叙述不正确的是

该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ/mol，是放热反应；

该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol　C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800 kJ；

该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ/mol．

已知反应2A＋3B5C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

2.5 mol·L^－1·min^－1

1 mol·L^－1·min^－1

2 mol·L^－1·min^－1

3mol·L^－1·min^－1

下列各化合物的命名中正确的是

CH₂＝CH－CH＝CH₂　1，3－二丁烯

CH₃－O－CH₃　乙醚

　3－丁醇

　2－甲基丁烷