某种ABS工程树脂，由丙烯腈[CH₂＝CHCN符号A]，1，3－丁二烯(CH₂＝CHCH＝CH₂，符号B)和苯乙烯(，符号S)按一定比例共聚而得．

(1)A、B和S三种单体中，碳氢比(C∶H)值最小的单体是________．

(2)经元素分析可知该ABS样品的组成为C_aH_bN_c(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是________(用a、b、c表示)

单质硼有无定形和晶体硼两种，图为晶体硼结构示意图．参考下列数据

　　晶体　　　　金刚石　　晶体硅　　　晶体硼

　　熔点(K)　　 73832　　　1683　　　　2573

　　沸点(K)　 　5100　　　 2628　　　　3823

　　硬度　　　   10　　　　7.0　　　　 9.6

(1)晶体硼属于________晶体，理由是________．

(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形，且每个顶点各有一个硼原子．这个基本结构单元由________个硼原子构成，键角是________，共有________个BB键．

有六瓶白色固体，它们是从Al₂O₃、NaNO₃、Ba(OH)₂、MgCl₂、(NH₄)₂SO₄、无水CuSO₄．现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别．根据以下实验步骤，在空格内填入需加入的试剂．填写检出物质时须与实验现象上下对应．

(1)待检物＋

(2)待检溶液＋

(3)待检溶液＋

如下图电解含KI、CuCl₂、Na₂SO₄均为0.2mol的溶液2L．

①开始时电解的离子方程式：________．

②当阳极开始放Cl₂时，阴极的电极反应式为________．

③当阴极开始放H₂时，阳极的电极反应式为________．

④当两极产生的气体相等时(假定I₂不逸出)，电路中共通过________mol电子，此时溶液pH＝________．

银锌电池放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用，放电时两极的反应式是：

负极：Zn＋2OH^－－2e^－＝Zn(OH)₂

正极：Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

(1)放电时溶液的pH值________．(增大，减小，不变)

(2)写出放电时总的化学方程式：________

(3)放电时，若有0.2mol电子发生转移，则负极消耗的Zn的质量是________g．

(4)充电时，银的一极接电源的________极，其电极反应式是：________．

采用惰性电极从NO₃^－、SO₄^2－、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^－等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：

(1)两极分别放出H₂和O₂，电解质的化学式是________．

(2)阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式是________．

(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式是________．

写出下列溶液电解后，溶液复原需加入的物质．

①NaNO₃________　　②HCl________

③Cu(NO₃)₂________　　④NaCl________

在一定条件下，单质A和B反应，生成化合物C，C与水反应可生气体D和白色沉淀E(如下框图所示)：

(1)若E只溶于强酸，则C为________，C与H₂O反应的化学方程式为________；

(2)若E既溶于强碱，又溶于强酸，则C为________，C与H₂O反应的方程式为________．

(3)当生成相同物质的量的气体D时，生成沉淀E的物质的量之比为________．

反应式4N_xO_y＋3yFe＝yFe₃O₄＋2xN₂适用于所有的氮氧化物，若将2mol N_xO_y通过600g的灼热红铁粉完全反应后生成1mol N₂和1mol Fe₃O₄，这种氮氧化物发生上述反应的化学方程式为：________．

在人们研究的固氮酶活性中心的某一类催化剂中含有类立方烷的结构片段(如图)，图中的顶点上各有一个交替连接的Fe原子和S原子．请在图中标出Fe、S原子的位置．四个S原子在空间呈________构型．