一种腊状固体在空气中燃烧生成白色粉末X。将X加入冷水中生成含氧酸Y；将X加入到热水中生成含氧酸Z；根据以上实验现象回答下列问题：

(1)  腊状固体是(化学式)______，它的空间构型为_______________，它属于_______晶

体。

(2)  写出下列化学方程式：

X→Y_______________________________；

X→Z________________________________。

已知LiI晶体结构为NaCl型，实验测得Li⁺和I^-最邻近距离为3.02´10^-10m，假定I^-和Li⁺都是刚性球体。回答下列问题：

（1）如果要求计算Li⁺和I^-的近似半径，你还须做何假设；

（2）计算Li⁺、I^-的近似半径；

（3）若用另一方法测得Li⁺的半径为6.0´10^-10m～6.8´10^-10m，验证你的假设是否正确。

金属晶体都是紧密堆积的，此种排列方式的势能比较低，晶体较稳定，若把金属原子看作等径圆球，则

（1）平面密堆积中，球数与三角形空穴之比如何？试论证你的结论。

（2）密置双层堆积中，球数：四面体空隙：八面体空隙的比如何？试论证你的结论。

冬季，石家庄市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫。某二氧化硫监测仪根据SO₂被Br₂氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量。监测仪中的Br₂来自一个装满H₂SO₄-KBr混合液电解槽的阳极（电解槽的阳极室和阴极室是隔开的）。某次测量中空气（经过除尘）以2.0´10^-4m³/min的流速进入电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.80´10^-9mol，此条件下能保持仪器中溴浓度恒定。若被测空气中不含其他与溴反应的杂质，则：

（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式；

（2）计算以g/m³表示的此时该区域空气中SO₂的含量。

100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH×2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：

（已知电子的电量为1.6´10^-19C，最后结果要求保留三位有效数字）

（1）被电解的水的物质的量为________mol；

（2）计算电解后剩余溶液的质量分数；（写出计算过程）

（3）温度T为________。

为测定钢铁中硫的含量，称取0.5000g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫转化为SO₂。将燃烧后的气体通入1%的淀粉溶液中进行吸收，并用标准碘溶液进行滴定。

（1）滴定过程中反应的化学方程式是______________________________________，达终点时溶液呈________色；

（2）若达滴定终点时，消耗VmL物质的量浓度为a mol/L的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式为________；

（3）为了快速得出测定结果，配制标准碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%，则标准碘溶液的物质的量浓度应是________。

已知有关物质的熔沸点数据如下：

　　请参考上述数据填空和回答问题．

　　（1）工业上常用电解熔融的方法生产金属镁．电解与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解的方法生产铝?

　　（2）设计可靠的实验证明、所属的晶体类型，其实验方法是________．

中学教材上图示了NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸，NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，与最邻近的核间距离为a×cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·）．

判断常见晶体熔沸点的规律是什么?

合成新型的弹性材料“丁苯吡橡胶”（结构简式如下）时用了三种单体．

　　这三种单体的结构简式是________、________、________．