向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．

完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是________．

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为________色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是________．

(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg．制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000 kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(标准状况，保留2位小数)．

实验室要配制1 mol/L的稀硫酸250 mL，回答下列问题：

(1)需要98％密度为1.84 g/cm³的浓硫酸________mL

(2)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)

①烧杯

②100 mL量筒

③20 mL量筒

④1000 mL容量瓶

⑤250 mL容量瓶

⑥托盘天平(带砝码)

⑦玻璃棒　还缺少的仪器是________．

(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________．

(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒．________．

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．________．

③容量瓶没有干燥．________

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－1，则：

(1)该气体的物质的量为________mol．

(2)该气体中所含的原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L．

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

碳、硅、铝都是常见的还原性单质；

(1)碳、硅、铝对应的袅化物中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是________．(填化学式)．

(2)工业上制取纯硅涉及以下三个反应：

①SiO₂＋2CSi(粗)＋2CO↑

②Si(粗)＋2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄＋2H₂Si(纯)＋4HCl

其中属于置换反应的有________；反应①、②、③的反应物中有C、H₂、Cl₂、SiO₂，按照某种物质分类标准，它们中有一种物质与其他三种物质明显不同，该物质为________，写出分类的依据________(只需写出一种分类方法)．

(3)碳、铝均能还原铁的氧化物．为确定混合物(含FeO、Fe₂Os)的组成，现进行如下实验：

①取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO气体m mol；

②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol则混合物中FeO的物质的量分数是________(用m/n表示)．

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)图中A．C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．

该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

(2)图中ΔH＝________KJ·mol^－1；

(3)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1，则v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)＝________mol·L^－1·min^－1；

(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的ΔH________(要求计算过程)

钛被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

请填写下列空白：

(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是________．

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：________．

(3)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)＝MgC1₂(s)　ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋2C1₂(g)＝TiCl₄(s)　ΔH＝－770 kJ·mol^－1

则2Mg(s)＋TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s)十Ti(s)　ΔH＝________．

反应2Mg(s)＋TiCl₄(s)2MgCl₂(s)＋Ti(s)在Ar气氛中进行的理由是________．

(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________．

在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A₂气体和0.6 mol　B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)　ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．

(1)该反应进行到________时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：________(分数表示)．

(2)图中对应的a的数值是________，该反应的化学平衡常数K＝________(保留分数)，温度升高K值________(填“增大”、“减少”或“不变”)

(3)在上述反应达到平衡后，第4 min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在下图中画出4 min～5 min的AB浓度的变化线．

(4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物质的量分别为a mol，b mol、c mol，要使达平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系是________(用含a、b、c的代数式表示)．

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；Z₂的结构式是________．

(2)反应①的离子方程式是________．

(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)．

(1)写出反应②的离子方程式________．

(2)上述实验装置不够完善，改进方法是________．

(3)足量Z₂通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是________．

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．________

试写出：(1)a粒子的核外电子排布式________

(2)2b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________＞_______用化学式表示)

(3)d溶于水的电离方程式________

(4)g粒子所构成的化学键类型属________

(5)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)

在100℃，将2.00 mol的N₂O₄气体充人4 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

(1)在0 s～20 s内N₂O₄的平均反应速率为________．

(2)表中c₂________c₃________a(选填“＞”、“＜’’或“＝”)，该反应的平衡常数为________．

(3)若在相同情况下最初向该容器充人的是NO₂气体，要达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始物质的量是________mol．