如图，X和Y均为石墨电极：

(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：________，电解过程中________极(填阴或阳)附近会出现红色；

(2)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中原有溶质完全电解后，取出x电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g．电解后溶液的PH＝________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________(填：化学式)(假设电解前后溶液的体积不变)．

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO₃溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________，

②Y电极上的电极反应式为________，

在Y极附近观察到的现象是________．

③电解总反应方程式为________．

(2)要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：

①Y电极的材料是________，电极反应式是________．

电解液a选用________溶液．电解过程中其浓度________(增大、减小或不变)

②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol．

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：________

某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO₄溶液，观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g．已知铅蓄电池的工作原理为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

请按要求回答下列问题：

(1)电解CuSO₄溶液的化学方程式________，

(2)当反应过程中转移的电子为0.02 mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为________mol．

(3)电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________．

(4)若电解前后溶液的体积不变，电解后溶液的pH＝________

(5)写出铅蓄电池负极的电极反应式：________

如图，p、q为直流电源两极，A为＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：

(1)p为________极．

(2)C极的电极方程式是________．

(3)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是________．

(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(5)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为________．

下图是一个用铂丝作电极，电解MgSO₄稀溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色－红色，碱色－黄色)

回答下列问题：

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

(2)写出A管中发生反应的反应式________；

(3)检验b管中气体的方法是________；

(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________．

目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄，它们的燃烧反应如下：

2CO＋O₂2CO₂　2H₂＋O₂2H₂O　CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是(1)________，因此燃烧管道煤气的灶具如许改烧天然气，灶具的改进方法是(2)________进风口(填“增大”或“减小”)，如不改进可能产生的不良后果是(3)________．

管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等他们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是(4)________．

2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制．T＝673 K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol^－1(注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)．请回答下列问题：

(1)合成氨反应的机理为

①________

②N₂N₂吸2N2N吸

③N吸＋H吸NH吸

④NH吸＋H吸NH₂吸

⑤NH₂吸＋H吸NH₃吸NH₃

(2)T＝673 K，合成氨反应的热化学方程式为________．

(3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH₃NH＋NH(某温度下其离子积常数为10^－30)．液氨中的pNH₄与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH₄＝________．

(4)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物．它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________．

反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)．

(2)当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率________(选填“增大”“减小”“不变”原因是________；若增大压强，则V_正________V_逆(选填“＜”“＞”“＝”)．

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________(填“增大”“减小”“不变”)．

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液________；乙溶液________；丙溶液________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

下列有机实验操作或叙述中正确的是________．

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质

E．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

G．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精

H．制酚醛树脂时，应将温度计插入水浴中