写出下列溶液电解后，溶液复原需加入的物质．

①NaNO₃________，②HCl________，

③Cu(NO₃)₂________，④NaCl________．

晶胞里晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体(图参照例题)．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)．已知a为常数，请计算下列问题：

(1)每个晶胞中平均分摊________个Na⁺，________个Cl^－．

(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含________摩尔NaCl晶胞．

(3)NaCl晶体离子键的键长为________，Na⁺离子半径与Cl^－离子半径之比为＝________．

(4)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)．则此时氯化钠气体的分子式为________．

有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)．该单元平均是由________个金属原子组成的．

21世纪的新领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注．2000年，美国总统克林顿宣布了国家纳米技术倡议，并将在2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给NNI．

请根据下图回答下列问题：

(1)纳米是________单位，1nm等于________m．纳米科学与技术是研究结构尺寸在1nm～100nm范围内材料的性质和应用．

(2)世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图所示．这种分子马达将来可用于消除体内垃圾．

①该图是这种马达分子的________．

②该分子中含有数目最多的原子是________元素的原子，有________个．

为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围．J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下图所示，其中A的氧化产物不发生银镜反应．试写出：

(1)反应类型：

a________，

b________，

p________．

(2)结构简式：

F________，

H________．

(3)化学方程式：

D→E________；

E＋K→J________．

请根据以下补充知识解答：

①R₁-C≡CH＋→

(R代表烃基，下同)

②R-C≡CH-(CH₂)_n-CH＝CH₂＋H₂

R-CH＝CH-(CH₂)_n-CH＝CH₂

③→

1，4－丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图的两种不同的合成路线制备．

(1)试写出下列物质的结构简式：

①________②________

③________④________

⑤________⑥________

⑦________⑧________

(2)判断下列转化的反应类型．

②→③________；⑤→1，4－丁二醇________；

⑥→⑦________；1，4－丁二醇→PBT________．

现有、、、、五种有机物，同质量的以上物质中，相同状况下体积最大的是______，同质量的以上物质完全燃烧时耗的最多的是______；同状况，同体积的以上物质完全燃烧时耗的量较多是_______；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的最多的是_______生成水最多的是_______．在120℃，时，以上气态烃和足量的点完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是________．

分别向盛有①紫色石蕊溶液；　②NaOH溶液；　③品红溶液；　④酸性溶液的试管中通入气体．

(1)试管①中的现象是______________，

发生反应的化学方程式为____________．

(2)试管②中现象是_______________，

发生反应的化学方程式为____________，如果人过量的，则发生反应的化学方程式为__________________．

(3)试管③中的现象是___________，如将吸收的该溶液加热，现象是__________________．

(4)试管④中的现象是__________，配平反应的化学方程式：

____________＋_______________＋_________

______＋_____________＋________________．

(5)上述实验中表现出酸性氧化物性质的是__________(填试管标号，同)，表现出漂白性的是_______________，表现出还原性的是___________________．