①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中，②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应；③反应完后，冷却溶液，加稀HNO₃酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到白色沉淀；④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。

回答下面问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是________。

（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。

（3）该卤代烷中所含卤素的名称是________，判断的依据是________。

（4）该卤代烷的相对分子质量是________（列出算式）。

（5）如果在步骤②中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）________。

(  )

A. 偏大

B. 偏小

C. 不变

D. 大小不定

实验序号　　　　　　　　　　　　　　  甲　　　　　　　　　　　　　　  乙　　　　　　　　　　　　　　 丙

合金质量（mg）　　　　　　　　  255　　　　　　　　　　　　    385　　　　　　　　　　　　    195

生成气体体积（mL）　　　　   280　　　　　　　　　　　　    336　　　　　　　　　　　　    336

（1）甲组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________。

乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________。要 算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________，求得盐酸的物质的 量浓度为________。

（2）求合金中Mg、A1的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，求得 的Mg、A1的物质的量之比为________。

（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mo1·L^—1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg^2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。

（3）处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；（4）处于内部的离子，则完全属于该晶胞。

现有甲、乙、丙三种晶胞，如图可推知甲晶体化学式为________，乙晶体的化学式为 ________，丙晶体中 C与D的个数比为________。

①V（Na）＞V（Mg）＝V（Al）  ②V（Na）＝V（Al）＝V（Mg）  ③V（Mg）＝V（Al）＞V（Na）  ④V（A1）＞V（Mg）＞V（Na）

若盐酸中含HCl为1mol，将满足上述四种情况所需x、y的量填入下表：

等量的Na、Ng、Al　　 ①　　　　　　　　　　    ②　　　　　　　　　　    ③　　　　　　　　　　    ④

物质的量x（mol）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

质量y（g）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）B元素的气态氢化物的电子式为________

（2）该氢化物的晶体属________晶体。

（3）F盐溶液中阳离子鉴别方法是________

（4）已知D、E可化合为盐D₂E，此盐的水溶液显碱性，试用离子方程式表示D₂E溶液显碱性的原因：________

（5）写出均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物相互反应的化学方程式：________。

（1）请在右图中完成左图实验中电流对时间的变化关系图。

（2）电解时，F极的电极反应式为________，

电解总反应式为________________。

（3）电解池中产生的现象：

①__________________________________

②__________________________________

③__________________________________

阳极反应式：_____________________________

阴极反应式，O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－。

总电池反应式：____________________________

组　　　　　　　　　　    A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

甲　　　　　　　　　　    NaOH　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 H₂Cl　　　　　　　　　　 NaCl

乙　　　　　　　　　　    CuSO₄　　　　　　　　  CuCl₂　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 AgNO₃

要满足的条件是：

①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

②b、c两极放电离子的物质的量相等。则（1）应选用的电解液是________组。

（2）甲槽的电解方程式为________乙槽的电解方程式为________

KOH  阳极：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

阴极：4H^＋＋4e ^－=2H₂↑

（3）电解质与水同时发生电解反应的电解质溶液有：活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐，电解后前者溶液的pH增大，后者减小。所以本题应是；CuSO₄总反应式：2CuSO＋2HO2Cu＋2HSO＋O↑