喷泉是一种优美的自然现象，在实验室也可根据某些物质的性质进行模拟．

(1)现提供以下气体物质：①CO₂　　②O₂　　③SO₂　　④NH₃　　⑤HCl　　⑥CO　　⑦NO　　⑧N₂　　⑨CH₄　　⑩H₂，请用序号填写下列空白处：其中能在适当装置中与NaOH溶液模拟产生喷泉现象的物质是________，能在适当装置中与水模拟产生喷泉现象的物质是________．

(2)如图所示的装置中，已知烧杯内液面的大气压强为p₀ Pa，烧瓶内的气压为p₁ Pa，高出液面的导管充满水时产生的液压为p₂ Pa，则能产生喷泉的条件是________．

(3)若烧瓶中已充入标准状况下的X气体为V₀，直导管长l₀，导管插入水中l₁x气体在标准状况下的溶解度为l∶V．实验开始时，胶头滴管可向烧瓶中注入1mL水，若要在标准状况下产生喷泉，求V的取值是多少？

某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液　　②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水　　③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用V_x mL达滴定终点．④加入25mL 0.1mol/L的HCl溶液．

(1)写出实验步骤________(与编号顺序)

(2)上图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为________(填字母)

A．50mL　　50mL

B．100mL　　100mL

C．100mL　　150mL

D．250mL　　250mL

(4)写出相关的化学反应方程式：________．

(5)胃药中含碳酸钙的质量为________g．(写出计算式并加以文字说明)

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．

②装好实验装置．

③检查装置气密性．

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．

⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)．

⑥测量收集到气体的体积．

⑦准确称量试管和残留物的质量，为b g．

⑧测量实验室的温度．

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．

回答下列有关问题．

(1)如何检查装置的气密性？答：________．

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)．

(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

答：________．

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×10⁵Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O₂)＝________．

(1)将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失．甲同学认为这是由于H₂O₂是二元弱酸(H₂O₂H⁺＋)，消耗了OH^－，而使红色褪去．乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失．试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确．

答：________．

(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色．乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl₂还是SO₂．他的实验方案是________．

已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH₃＋3CuO＝3Cu＋3H₂O＋N₂)．纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气．

(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

A．硫酸铵固体与消石灰共热；

B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中；

C．在一定条件下，氮气与氢气化合；

D．加热分解氯化铵固体．

你认为其中较简便易行的方案有________(填字母)．其反应的化学方程式为________．

(2)该小组同学设计的制备氮化镁有以下两个方案，分别见实验方案的装置图1和图2(夹持及加热仪器没有画出)，且在实验前系统内的空气均已排除．

[方案一]①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁？

答：________(填“能”或“不能”)；简述理由：________．

(2)装置C的作用是________．

[方案二]已知：6NH₃＋3Mg3Mg(NH₂)₂＋3H₂↑

①该方案中存在的主要问题是________；________．

②如何才能解决上述问题．答：________．

四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”(TiCl₄＋H₂O＝TiOCl₂＋2HCl↑)．四氯化钛可由TiO₂与Cl₂发生置换反应而制得(TiO₂不与HCl反应)．此反应在1000℃高温下进行得很慢，但如果有炭粉存在时，只要650℃～850℃反应便可顺利进行．下图是某同学设计的实验室制备TiCl₄的装置图．

请回答：

(1)A装置中反应的化学方程式是________．

(2)B装置中的试剂为________，其作用是________．

(3)C装置中的反应方程式为________．

(4)D装置中冷凝水的方向为________进________出，该装置的作用为________．

(5)E装置中NaOH溶液的作用是________．

(6)请指出此装置的缺陷和不妥之处，并进行改进________．

下图中A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图．

(1)从①～⑩中选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最宜的装置图A～C下的空格中(多选倒扣分)．

①酒精与浓硫酸混合共热制乙烯．

②浓盐酸与二氧化锰共热制氯气．

③分离苯和硝基苯的混合物．

④用氯化钠和浓硫酸共热制取氯化氢．

⑤较浓的硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫．

⑥用浓硝酸与铜反应制二氧化氮．

⑦用饱和亚硝酸钠溶液和氯化铵溶液共热制氮气．

⑧用电石跟水反应制乙炔．

⑨分离乙酸和乙醇的混合物．

⑩从溴水中用苯提取溴单质．

(2)下述装置中真正能起到分液作用的是________(填“A”、“B”或“C”)，可应用于________物质的分离．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L^－1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的H_A溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粉，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“＞”“＜”“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________是弱电解质的现象是________．

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c．两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案难以实现之处和不妥之处________、________．

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．

　　为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．

　　乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．

请你回答问题．

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式________．

(2)甲同学设计的实验________(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________．

(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应

(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________．验证过程中必须全部除去．

(4)请你选用上列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________．

从固体物质A开始，可以发生如图所示的一系列变化．

回答下面问题：

(1)在实验室中收集气体B的方法是________．

(2)操作①的名称是________．在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是________．

(3)写出反应②和反应③的化学方程式：反应②：________；反应③：________．

(4)A的化学式是________．

(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如图所示示意图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的试剂是________；瓶Ⅱ中盛放的试剂是________；收集干燥气体D的方法是________．