将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．

请依据表中的数据判断：

(1)_________金属可以是最强的还原剂；_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．

(2)在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________(填字母)金属．其对应的原电池的电极反应式为负极：_________，正极：_________．

原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有0.3 g　NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

(1)两支试管均产生大量气体，投入________的试管中气体产生较快，投入________的试管中气球变得更大(以上均填化学式)．

(2)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”的含义是表示水溶液)：HCO(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)△H＞0

CO(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)△H＜0

甲下结论的方法是否正确________(填“正确”或“不正确”)；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

该研究报告的题目可拟为《________》

通过上述实验可得出四条结论：

①NaHCO₃的溶解是________(填“吸热”或“放热”)过程；

②Na₂CO₃的溶解是________(填“吸热”或“放热”)过程；

③NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；

④Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．

某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO₂加氢甲烷化反应进行了研究．

(1)制备Ni－酸化膨润土、Ni－碱化膨润土的部分流程如下：

①“溶解”时维持反应温度为70～80℃，其目的是________________．

②“氧化”一步反应的离子方程式为________．

(2)在不同温度下，膨润土、Ni－酸化膨润土、Ni－碱化膨润土催化CO₂加氢甲烷化反应的结果如下图所示：

a．Ni－碱化膨润土甲烷化选择性

b．Ni－酸化膨润土甲烷化选择性

c．膨润土甲烷化选择性

d．Ni－碱化膨润土CO₂转化率

e．Ni－酸化膨润土CO₂转化率

f．膨润土CO₂转化率

①在测定温度内，Ni－酸化膨润土对CO₂加氢甲烷化反应的最适宜温度为________，理由是________________．

②在相同温度下，对CO₂的转化率，NI－碱化膨润土高于Ni－酸化膨润土，原因可能是________________．

③500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol　CO₂和20 mol　H₂，充分反应后生成CH₄的物质的量为________．

如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

(1)a为________极，c极的电极反应式为：________．

(2)电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是________．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：________．

(3)当d电极上收集到44.8 ml气体(标准状况)时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g，则此金属的摩尔质量为________．

(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml　0.100 mol·L^－1的HCl溶液中，当加入31.25 ml溶液时刚好沉淀完全．由此可知电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

铬是一种用途广泛的化工原料，同时也是一种严重的污染物，且六价铬具有强烈的致癌作用．工业上为了处理含Cr₂O₇^2一的酸性废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；以铁为电极进行电解，从而使溶液的pH不断增大，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉．淀生成，过滤回收沉淀，工业废水中铬的含量己低于排放标准．

试回答：

(1)加入适量的NaCl是为了________．

(2)电极反应式：阳极________，阴极________．

(3)由Cr₂O₇^2一变为Cr³⁺的离子方程式为________．

(4)工业废．水由酸性变碱性的原因为________．

(5)能否改用石墨或铜电极________(填“能”或“不能”)，原因为________．

按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c电极质量增加6.4 g，试回答：

(1)电源Q为________极；

(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的PH________．(填“变大”“变小”或“不变”)

(3)d极上所发生的电极反应式：________．

(4)B装置中电解反应的离子方程式为：________．

某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热．

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________，说明反应放热，其原因是________．

50 mL　1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL　1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用________．

(2)________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是________．

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．

(4)如果改用60 mL　1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL　1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量________(“增加”、“减少”或“不变”)，理由是________；所求中和热数值________(“增加”、“减少”或“不变”)，理由是________．

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－．将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是________．

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K⁺是否存在？________，判断的理由是________．