下列说法中正确的是

A．

可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．

在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

C．

在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

D．

在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

下列说法正确的是

A．

酸式盐的溶液一定显碱性

B．

只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．

纯水呈中性是因为中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等

D．

碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

可逆反应A(气)＋2B(气)C(气)在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确的是

A．

T₁＞T₂，正反应是放热反应

B．

T₁＞T₂，正反应是吸热反应

C．

T₂＞T₁，正反应是放热反应

D．

T₂＞T₁，正反应是吸热反应

已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量．则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为

A．

C(石墨)＋1/2O₂(g)CO(g)；△H＝－11.1 kJ·mol^－1

B．

C(石墨)＋1/2O₂(g)CO(g)；△H＝－111.1 kJ·mol^－1

C．

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)；△H＝－394 kJ·mol^－1

D．

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)；△H＝－283 kJ·mol^－1

在稀氨水中存在平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，要使用NH₃·H₂和NH₄⁺的浓度都增大，应采取的措施是

A．

加NaOH溶液

B．

加NH₄Cl固体

C．

加盐酸

D．

加NaCl溶液

在溶液中能大量共存的离子组是

A．

NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．

Cu²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．

Al³⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、Cl^－

D．

H⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是

3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2Q(s)

A．

正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．

正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．

正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．

正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

某温度时，都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中发生反应生成气体Z，经5 s后测知X₂、Y₂和Z的浓度依次为0.4 mol/L、0.8 mol/L、0.4 mol/L，1 min后达到平衡．则该反应的化学方程式用X、Y可表示为

A．

X₂＋2Y₂2XY₂

B．

2X₂＋Y₂2X₂Y

C．

X₂＋3Y₂2XY₃

D．

3X₂＋Y₂2X₃Y

如果实验室需要350 mL 1 mol/L的NaOH溶液，则配制溶液时应选用的常用容量瓶的规格和所需NaOH固体的质量为下列的

A．

500 mL容量瓶；20 g NaOH

B．

一个250 mL容量瓶和一个100 mL容量瓶；14 g NaOH

C．

350 mL容量瓶；14 g NaOH

D．

500 mL容量瓶；14 g NaOH

在无色的强碱性溶液中能大量共存的是

A．

MnO₄^－、K⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．

Cl^－、Na⁺、K⁺、HCO₃^－

D．

Na⁺、K⁺、Mg²⁺、SO₄^2－