若20g密度为ρg/cm³的Ca(NO₃)₂溶液里含有1gCa²⁺离子，则NO₃^{?/SUP>离子的物质的量浓度是}

A．

ρ/400mol/L

B．

20/ρmol/L

C．

2.5ρmol/L

D．

1.25ρmol/L

下列叙述正确的是

A．

物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同

B．

常温常压下，0.1molH₂气体约含6.02X10²²个H₂分子

C．

1mol·L^－1醋酸溶液100mL中H⁺的个数约为0.1N_A

D．

标准状况下，1molH_２O的体积约22.4L

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

18g水所含的电子数为N_A

B．

23gNa变为Na⁺时失去的电子数为N_A

C．

8gHe所含的分子数为N_A

D．

在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N^A

乙醇(C₂H₆O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为

A．

20%

B．

50%

C．

46%

D．

32%

下列离子方程式错误的是：

A．

硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H⁺＋OH^－＝H₂O

B．

氧化铜和稀盐酸：CuO＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂O

C．

少量的NaHCO₃与足量的NaOH溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO_３^{２?/SUP>＋H₂O}

D．

少量的NaHCO₃溶液与足量的Ca(OH)₂溶液：2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

某金属氯化物溶液20mL，其浓度为0.05mol/L，恰好与20mL的0.15mol/L的硝酸银溶液反应，则该

金属氧化物的分子式为

A．

XCl

B．

XCl₂

C．

XCl₃

D．

XCl₄

等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H₂SO₄反应生成的氢气的物质的量之比是

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

6：3：2

下列叙述错误的是

A．

1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

B．

0.012kg¹²C含有约6.02×10²³个碳原子

C．

在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^{?/SUP>)＞c(H+)＞c(OH?/SUP>)}

B．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^{?/SUP>)＞c(OH?/SUP>)＞c(H+)}

C．

c(Cl^{?/SUP>)＞c(NH₄+)＞c(OH?/SUP>)＞c(H+)}

D．

c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(Cl^{?/SUP>)＞c(OH?/SUP>)}

在常温下，将PH＝11的某碱溶液和PH＝3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是

A．

若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

B．

若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

C．

若所得溶液呈碱性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D．

若所得溶液的PH＝5，则可能是强碱与弱酸溶液反应