为了除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄杂质，可选用的一种试剂是

A．

NaOH

B．

氯水

C．

铜粉

D．

铁粉

要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水　②加入足量KMnO₄溶液　③加入少量NH₄SCN溶液

A．

①③

B．

③②

C．

③①

D．

①②③

只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液是

A．

CaCl₂和AgNO₃

B．

稀H₂SO₄和Na₂CO₃

C．

稀HCl和NaHCO₃

D．

Ba(OH)₂和NaHCO₃

可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是

A．

加热时有无色气体放出

B．

滴加盐酸时有气泡产生

C．

溶于水后，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成

D．

溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

在l00 mL　FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂　2.24 L，充分反应后溶液中有1/3的Br^－被氧化成溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是

A．

1.0 mol/L

B．

1.2 mol/L

C．

1.5 mol/L

D．

1.8 mol/L

硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若硫元素的质量分数为a％，则铁元素的质量分数是

A．

1－a％

B．

1－2a％

C．

1－3a％

D．

无法确定

50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀H₂SO₄反应得出混合溶液．蒸发后得到218 g固体(已换算成无水硫酸盐)，则反应产生的H₂的质量为

A．

2 g

B．

3 g

C．

3.5 g

D．

4.5 g

镁条在氨气中燃烧，将产物溶于60 mL浓度为2 mol/L的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，镁条的质量为

[已知：Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂＋2NH₃↑]

A．

2.4 g

B．

1.8 g

C．

1.2 g

D．

0.8 g

有100 mL　MgCl₂和AlCl₃的混合液，其中c(Mg²⁺)＝0.2 mol/L，c(Cl^－)＝1.3 mol/L，要使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂且与Al³⁺恰好分离，至少需要2 mol/L　NaOH溶液的体积为

A．

80 mL

B．

100 mL

C．

120 mL

D．

110 mL

向一定量的Fe、FeO、Fe₃SO₄的混合物中加入100 mL、1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到的铁的质量是

A．

11.2 g

B．

5.6 g

C．

2.8 g

D．

无法确定