有FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄的混合溶液600 mL，其中c(SO²－₄)＝0.1 mol·L^－1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol　Fe²⁺．据此可知投入的锌粉的质量是

A．

13 g

B．

9.75 g

C．

6.5 g

D．

3.25 g

下列离子方程式书写正确的是

A．

铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－2AlO＋H₂↑

B．

AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

C．

三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺＋Fe2Fe²⁺

D．

FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A．

AlO

B．

Cu²⁺

C．

Al³⁺

D．

Mg²⁺

有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物．某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，向产生不溶物的水中加入盐酸，结果不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则下列说法不正确的是

A．

该井水中肯定有Fe³⁺

B．

该井水中肯定有Fe²⁺

C．

红褐色不溶物是Fe(OH)₃

D．

红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的

将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A．

Fe₂O₃

B．

FeCl₃

C．

Fe₂(SO₄)₃

D．

FeO

在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂．该反应利用了铜的什么性质

A．

氧化性

B．

还原性

C．

导电性

D．

导热性

铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺＋2AgTl⁺＋2Ag⁺．下列推断正确的是

A．

Tl⁺的最外层有1个电子

B．

Tl³⁺的氧化性比Al³＋弱

C．

Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

D．

Tl⁺的还原性比Ag强

铝抗腐蚀能力强的原因是

A．

铝的化学性质不活泼

B．

铝在常温下不与氧气反应

C．

铝是氢以后的金属

D．

铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜

铝硅合金(含Si　13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造．有下列三种晶体：①铝　②硅　③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是

A．

①③②

B．

②①③

C．

③②①

D．

③①②

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，则X为

A．

Fe

B．

Cu

C．

S

D．

C