下列物质常用作还原剂的是

A．

Br₂

B．

CO

C．

H₂O₂

D．

FeCl₃

某化学学习性研究小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入苏打溶液，又有白色沉淀生成．则该废液中可能含有的离子是

A．

Ag⁺、Ca²⁺、Mg²⁺

B．

AlO、Ba²⁺、Mg²⁺

C．

Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺

D．

Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺

下列离子方程式正确的是

A．

MgCl₂溶液中滴加氨水：Mg²⁺＋2OH^－Mg(OH)₂↓

B．

醋酸和氢氧化钠溶液反应：H⁺＋OH^－H₂O

C．

铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H₂O2AlO＋3H₂↑

D．

铁和氯化铁溶液反应：Fe＋Fe³⁺2Fe²⁺

25℃时，将a g硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是

A．

该饱和溶液中硫酸铜物质的量浓度为c＝mol·L^－1

B．

该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w＝

C．

25℃硫酸铜的溶解度为S＝g

D．

该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ＝g·L^－1

在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，反应结束后，剩余固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A．

Cu²⁺

B．

Fe³⁺

C．

Fe²⁺

D．

H⁺

对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是

A．

Mg²⁺、Ca²⁺、HCO、Cl^－

B．

Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO

C．

K⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO

D．

Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、NO

下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是

A．

Na₂CO₃＋HNO₃与NaHCO₃＋HNO₃

B．

CaCl₂＋Na₂CO₃与Ca(NO₃)₂＋K₂CO₃

C．

Ba(OH)₂＋NaHSO₄与BaCl₂＋NaHSO₄

D．

NaOH＋H₂SO₄与Fe(OH)₃＋H₂SO₄

将7.84 g铁粉加入200 mL　2 mol·L^－1的HNO₃溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的

A．

c(NO)＞c(Fe²⁺)＞c(Fe³⁺)＞c(H⁺)

B．

c(NO)＞c(Fe³⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)

C．

c(Fe²⁺)＞c(Fe³⁺)＞c(NO)＞c(H⁺)

D．

c(Fe²⁺)＞c(NO)＞c(Fe³⁺)＞c(H⁺)

向50 mL　18 mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

A．

等于0.9 mol

B．

大于0.45 mol

C．

等于0.45 mol

D．

小于0.45 mol

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．

制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑

B．

制CuSO₄：2Cu＋O₂2CuO；Cu＋H₂SO₄(稀)CuSO₄＋H₂O

C．

制Cu(NO₃)₂：Cu＋4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

D．

制Cu(NO₃)₂：3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O