确认能发生化学平衡移动的是

A．

化学反应速率发生了改变

B．

有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．

由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．

可逆反应达到平衡后，使用催化剂

用纯净的CaCO₃与稀HCl反应制CO₂，实验过程记录如图所示．根据分析、判断，正确的是

A．

OE段表示反应速率最快

B．

EF段表示反应速率最快，收集的CO₂最多

C．

FG段表示收集的CO₂最多

D．

OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

下列判断正确的是

A．

0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol/L的醋酸分别与2 mol·L^－1　NaOH反应的速率相同

B．

0.1 mol/L　HCl和0.1 mol/L　HNO₃分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．

Mg和Fe与0.1 mol·L^－1　HCL反应速率相同

D．

大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L^－1　HCl反应的速率相同

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．

反应的化学方程式为2MN

B．

t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．

t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．

t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的平均速率为0.3 mol/(L·s)；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)；

③2 s时物质A的转化率为70％；

④2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L．

其中正确的是

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率1 mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．

0.5 mol·L^－1·min^－1

B．

1 mol·L^－1·min^－1

C．

2 mol·L^－1·min^－1

D．

3 mol·L^－1·min^－1

反应4NH₃(气)＋5O₂(气)4NO(气)＋6H₂O(气)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．

(NH₃)＝0.010 mol/(L·s)

B．

(O₂)＝0.0010 mol/(L·s)

C．

(NO)＝0.0010 mol/(L·s)

D．

(H₂O)＝0.0450 mol/(L·s)

可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为

①v(A)＝0.5 mol/(L·min)；

②v(B)＝0.6 mol/(L·min)；

③v(C)＝0.35 mol/(L·min)；

④v(D)＝0.4 mol/(L·min)．

则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，则M的原子量为

A．

B．

C．

D．

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)．下列说法错误的是

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g