在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．

反应的化学方程式为2MN

B．

t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．

t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．

t₁时，N的浓度是M的浓度的2倍

在一定量的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．

SO₂为0.4 mol/L，O₂为0.2 mol/L

B．

SO₂为0.25 mol/L

C．

SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

D．

SO₃为0.40 mol/L

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是

A．

使用催化剂不能加快反应速率

B．

降低压强能加快反应速率

C．

升高温度能加快反应速率

D．

改变压强对反应速率无影响

1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[mol·L^－1·min^－1]表示，则正确的关系是

A．

4v(NH₃)/5＝v(O₂)

B．

5v(O₂)/6＝v(H₂O)

C．

2v(NH₃)/3＝v(H₂O)

D．

4v(O₂)/5＝v(NO)

现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．

②金属和非金属化合形成离子键．

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．

④根据电离方程式：HClH⁺＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键．

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．

上述各种说法正确的是

A．

①②⑤正确

B．

都不正确

C．

④正确，其他不正确

D．

仅①不正确

下列说法中错误的是

①质量数相同的原子，其化学性质一定相同

②质子数相同的微粒，其核外电子排布一定相同

③金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

④非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列排列不正确的是

A．

A、B、E一定不在同一周期

B．

A、D可能在同一主族

C．

C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

D．

C和D的单质间化合可能形成离子化合物

镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是

A．

镭的金属性比钙的强

B．

在化合物中呈＋2价

C．

其碳酸性盐不溶于水

D．

其氢氧化物呈碱性

下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是

A．

同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高

B．

同一周期的元素，从左到右元素的原子半径逐渐增大

C．

周期表中ⅣA～ⅦA族，元素均可表现正化合价

D．

同一周期的元素，从左到右其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱而酸性逐渐增强

下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A．

Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B．

HCl、PH₃、H₂S的稳定性逐渐减弱

C．

NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

D．

Cl、Br、I的原子半径逐渐增大