在密闭容器中进行反应：

X₂(g)＋3Y₂(g)2Z(g)

其中X₂、Y₂、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．

c(Z)＝0.50 mol/L

B．

c(Y₂)＝0.50 mol/L

C．

c(X₂)＝0.20 mol/L

D．

c(Y₂)＝0.60 mol/L

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A．

增加反应物的量

B．

增大反应体系的压强

C．

降低反应体系的温度

D．

使用适宜的催化剂

下列说法中，正确的是

A．

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．

伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．

在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．

任何化学反应都伴随着能量变化

下列说法中不正确的是

A．

在共价化合物中也可能含有离子键

B．

在离子化合物中也可能含有共价键

C．

活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键

D．

化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．

加热

B．

不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用铁片，改用铁粉

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．

铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．

铜片质量逐渐减少

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

氢离子在铜片表面被还原

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗xmol　NH₃，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．

化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．

a电极是负极

B．

b电极的电极反应为：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

C．

氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．

氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为

2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂．若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．

只有①和②处

B．

只有②处

C．

只有②和③处

D．

只有②③④处