反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，0.5 min后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．

(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1

B．

(O₂)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1

C．

(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1

D．

(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

若C＋CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂，对于上述两个反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．

同时增大

B．

同时减小

C．

v₁增大，v₂减小

D．

v₁减小，v₂增大

合成氨反应：3H₂＋N₂2NH₃其反应速率可以分别用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(用mol·L^－1·s^－1表示)，则正确的关系是

A．

v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

B．

v(N₂)＝2v(NH₃)

C．

v(H₂)＝v(NH₃)

D．

v(N₂)＝3v(H₂)

将4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(HNO₃被还原为NO和NO₂)；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量其质量为8.25 g．则收集到的气体体积V值可为

A．

1.12

B．

5.34

C．

7.26

D．

8.23

按照下面的反应式，在水溶液中N₂H₅⁺将Fe²⁺还原成Fe²⁺：N₂H₅⁺＋4Fe³⁺4Fe²⁺＋Y＋…，作为还原剂N₂H₅⁺的氧化产物Y可能是

A．

NH₄⁺

B．

N₂

C．

N₂O

D．

NO₂

废切削液中，含2％～5％ NaNO₂，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的N₂的是

A．

H₂O₂

B．

NH₄Cl

C．

NaCl

D．

浓H₂SO₄

已知白磷(P₄)是一个内空的正四面体结构，四个磷原子处于四个顶点(如图所示)，白磷被氧化可生成六氧化四磷(P₄O₆)，六氧化四磷的分子中只有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子的结构，则该分子中含有共价键的数目是

A．

10

B．

12

C．

24

D．

28

四种不含结晶水的固体：①NaHCO₃、②NH₄HCO₃、③Cu(NO₃)₂、④KNO₃，各取1 mol在高温下(100℃以上)加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序是

A．

③＞②＞①＞④

B．

②＞③＞①＞④

C．

②＞③＞④＞①

D．

③＞②＞④＞①

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过浓H₂SO₄后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．

肯定有O₂

B．

肯定没有Cl₂、NH₃、NO₂

C．

肯定有NH₃、NO、HCl

D．

肯定只有NH₃和NO

硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系列催化剂的重要原料．制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO₃Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O；③首先氧气与铜屑作用生成CuO，再利用CuO与稀硝酸反应制取：2Cu＋O₂2CuO，CuO＋2HNO₃Cu(NO₃)₂＋H₂O．下列说法中，不正确的是

A．

三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

B．

制取相同量的硝酸铜，需硝酸的量③最少

C．

制取相同量的硝酸铜，①产生的有毒气体比②少

D．

三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②