反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

A．

0.1 s

B．

2.5 s

C．

5 s

D．

10 s

如图所示是800℃，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．

A是反应物

B．

若升高温度，A的转化率增大

C．

前2 min，A的反应速率是0.1 mol/(L·min)

D．

前2 min，B的反应速率是0.1 mol/(L·min)

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A．

提高反应物的转化率

B．

以同样的程度改变了正逆反应的速率

C．

增大正反应速率，减小了逆反应速率

D．

改变了反应混合物的平衡组成

甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要

A．

快

B．

慢

C．

相等

D．

无法确定

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．

3(N₂)＝(H₂)

B．

(N₂)＝(NH₃)

C．

2(H₂)＝3(NH₃)

D．

(N₂)＝3(H₂)

在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．

减小C或D的浓度

B．

增大D的浓度

C．

减小B的浓度

D．

增大A或B的浓度

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

A．

0.1 s

B．

2.5 s

C．

5 s

D．

10 s

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)；ΔH＜0，下列说法正确的是

A．

升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

在温度不变，恒容的容器中进行反应H₂2H(正反应为吸热反应)，若反应物的浓度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.036 mol·L^－1所需反应时间应为

A．

10 s

B．

12 s

C．

大于12 s

D．

小于12 s

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．

加热

B．

不用稀硫酸，改用质量分数为98％浓硫酸

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用铁片，改用铁粉