在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数为

A．

不变

B．

增大

C．

减小

D．

无法判断

在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应中方程式的n值是

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A(g)B(g)＋xC(g)反应达平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是

①若x＝1，则p＞a　　②若x＝2，则p＜a　　③若x＝3，则p＝a　　④若x＝4，则p≥a

A．

②④

B．

②③

C．

①④

D．

②③④

反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋Q(Q＞0)，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示，下述判断正确的是

A．

T₁＜T₂，p₁＜p₂

B．

T₁＜T₂，p₁＞p₂

C．

T₁＞T₂，p₁＞p₂

D．

T₁＞T₂，p₁＜p₂

今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，若反应开始经过t₁ s后达到平衡，到t₂ s后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t₃ s时又达到平衡，如图所示，试分析从t₂到t₃曲线变化的原因是

A．

增大了X和Y的浓度

B．

使用了催化剂

C．

增加了反应体系的压强

D．

升高了反应的温度

在一定条件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下叙述中错误的是

A．

开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．

随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零

C．

随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D．

随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

实验室测得4 mol SO₂参加下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ·mol^－1，当放出314.3 kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

A．

40％

B．

50％

C．

80％

D．

90％

反应aA(g)＋bB(g)cC(g)有如下性质：

＝K₁c(A)^a·c(B)^b、＝K₂c(C)^c、K₁、K₂温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍，则应为原来的

A．

a倍

B．

b倍

C．

2a倍

D．

2^a+b倍

加热N₂O₅，按N₂O₅N₂O₃＋O₂分解；N₂O₃又按N₂O₃N₂O＋O₂分解．在容积为1 L的密闭容器中，4 mol N₂O₅加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5 mol·L^－1．N₂O₃的平衡浓度为1.7 mol·L^－1，则t℃时N₂O₅的平衡浓度应为

A．

0.9 mol·L^－1

B．

1.5 mol·L^－1

C．

2.38 mol·L^－1

D．

2.88 mol·L^－1

将2 mol N₂和8 mol H₂压入VL密闭容器中．在一定条件下反应，经1 min后达到平衡状态，测得平衡混合物中NH₃为2 mol，则下列叙中不正确的是

A．

平衡时容器内的压强与起始时容器内压强之比为4∶5

B．

平衡时N₂的转化率为50％

C．

用H₂浓度变化表示的反应速率v(H₂)＝3 mol/(L·min)

D．

平衡时混合气体的平均相对分子质量为9