在密闭容器内，N₂、H₂起始的物质的量分别为10 mol、30 mol，达到平衡时H₂的转化率为25％．若从NH₃开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH₃的物质的量和NH₃的转化率为

A．

15 mol和25％

B．

20 mol和50％

C．

20 mol和75％

D．

40 mol和80％

有关合成氨工业的说法中，正确的是

A．

从合成塔出来的混合气体，其中NH₃只占15％，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．

由于氨易液化，N₂、H₂是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．

合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．

合成氨厂采用的压强是2×10⁷～5×10⁷ Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大

工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是

①适当提高氨的合成速率　　②提高H₂的转化率　　③提高氨的产率　　④催化剂在500℃时活性最大

A．

只有①

B．

①②

C．

②③④

D．

①④

在一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是

A．

10％

B．

30％

C．

50％

D．

60％

在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积占25％．若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是

A．

1/5

B．

1/4

C．

1/3

D．

1/2

一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N₂和2 mol H₂，建立如下平衡：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，相同条件下，若向容器中再通入1 mol N₂和1 mol H₂，又达到平衡．则下列说法正确的是

A．

NH₃的百分含量不变

B．

N₂的体积分数增大

C．

H₂的转化率增大

D．

NH₃的百分含量增大

可逆反应：N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．

3(N₂)＝(H₂)

B．

(N₂)＝(NH₃)

C．

2(H₂)＝3(NH₃)

D．

(N₂)＝3(H₂)

某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N₂和24 g的H₂，此时容器内压强为p MPa．在该温度和催化剂作用下，H₂和N₂反应并达到平衡，测得平衡时压强为0.95p MPa，下列说法不正确的是

A．

平衡时，N₂物质的量是3.6 mol

B．

平衡时，H₂的物质的量是10.8 mol

C．

平衡时，N₂的转化率为10％

D．

NH₃的体积分数是10％

在合成氨工业中，除了采用高压、加入催化剂外，还把温度提高到500℃左右，其原因和目的是

A．

提高氮气的转化率

B．

提高氨气平衡时的质量分数

C．

催化剂的活性温度为500℃

D．

升高温度，增大，减小，平衡向正反应方向移动