《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe₂O₃－SiO₂－CaO的熔融液(1600℃)制得了铁和氧气．与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是

A．

副产工业用氧

B．

大幅度降低能耗

C．

大幅度降低温室气体的排放

D．

制得更纯的铁

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的

A．

氢氧化钠溶液　二氧化碳

B．

水　氨气

C．

氢氧化钠溶液　一氧化氮

D．

水　二氧化氮

常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1，则该溶液中一定能共存的离子组是

A．

AlO、NO、Na⁺、Cl^－

B．

Mg²⁺、SO、Na⁺、CIO^－

C．

Fe³⁺、NO₃^－、K⁺、SO

D．

Ba²⁺、K⁺、NO、Cl^－

下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是

A．

MgSO₄

B．

KAl(SO₄)₂

C．

Al₂(SO₄)₃

D．

NaAlO₂

在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL　CO和20 mL水蒸气使其反应，当CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂达到平衡时，CO的体积分数为40％，则下列叙述错误的是

A．

平衡后水蒸气的体积分数与H₂相等

B．

平衡后CO体积与CO₂相等

C．

平衡后水的转化率为50％

D．

平衡后CO₂的体积分数为20％

下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是

A．

上述可逆反应的正反应为放热反应

B．

X、Y、Z均为气态

C．

X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．

上述反应的逆反应的ΔH＞0

下列说法中，不正确的是

A．

室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中

B．

在0.1 mol·L^－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C．

在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．

在NaAlO₂溶液中，HCO₃^－不可能大量存在

1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol　C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为

A．

－Y kJ/mol

B．

－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．

－(10X－Y) kJ/mol

D．

＋(10X－Y) kJ/mol

将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是

A．

加入NaOH溶液进行中和

B．

加入AgNO₃溶液反应后过滤

C．

插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

D．

装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水

第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是

A．

该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

B．

该元素单质可能是一种黄绿色的气体

C．

该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应

D．

该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外)