在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

D．

c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

有一支50 ml的酸式滴定管，其中盛有0.1 mol/L的盐酸，液面恰好在30 ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是

A．

30 mL

B．

20 mL

C．

大于30 mL

D．

大于20 mL

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．

4＞2＞1＞3＞5

B．

2＞1＞5＞3＞4

C．

5＞4＞2＞3＞1

D．

3＞5＞2＞4＞1

有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是

A．

电池负极发生氧化反应

B．

电池正极发生还原反应

C．

电子流向是从负极流向正极(外电路)

D．

电流方向是从负极流向正极(外电路)

在配置Fe₂(SO₄)₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A．

NaOH

B．

H₂SO₄

C．

KCl

D．

CH₃COOH

下列各组物质中，都是强电解质的是

A．

HBr、HCl、BaSO₄

B．

NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．

NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O

D．

HClO、NaF、Ba(OH)₂

强弱电解质的本质区别是

A．

导电能力

B．

相对分子质量

C．

电离程度

D．

溶解度

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．

加入一种反应物

B．

升高温度

C．

对平衡体系增加压强

D．

使用催化剂

某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为

A．

铝

B．

铜

C．

锡

D．

硅

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是(　　)

A．

Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．

2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

C．

2H⁺＋2e^－＝H₂↑

D．

4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑