下列说法正确的是

A．

SiO₂溶于水显酸性

B．

石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一

C．

因为高温时SiO₂与Na₂CO₃反应放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．

SiO₂是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸

“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是

A．

反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．

玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．

钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．

若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是

A．

K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．

K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

K⁺、Na⁺、Al[(OH)₄]^－、SO₄^2－

D．

K⁺、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－

在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是

A．

钠的熔点低

B．

钠的密度小

C．

钠的硬度小

D．

钠的金属活动性很强

将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中的Cl^－完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

1∶1∶1

D．

6∶3∶2

在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl₂，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是

A．

KCl和I₂

B．

NaCl和Br₂

C．

KCl、NaCl和I₂

D．

KCl和NaCl

中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

(1)8Na＋6CO₂C(金刚石)＋C(石墨)＋4Na₂CO₃

该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

(2)C(石墨)C(金刚石)

以下有关表述中正确的是

A．

新法(1)利用的是化学变化，旧法(2)利用的是物理变化

B．

在反应(1)中，利用了金属钠的还原性

C．

在反应(1)中每生成12 g金刚石需要消耗23 g金属钠

D．

在反应(1)和(2)中，金刚石都是还原产物

标准状况下有22.4 L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应．冷却后将此气体与1 L　1 mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液

A．

一定显酸性

B．

一定显碱性

C．

可能显酸性，可能显碱性，也可能中性

D．

以上无正确答案

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N_A

B．

常温下，2 g氢气所含分子数目为N_A

C．

在25℃，1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

D．

标准状况下22.4 L单质溴所含的分子数为N_A