1 L混合液中含　0.002　5 mol，含Cl^－　0.005 mol，含Na⁺　0.002　5 mol，其余为K⁺，则K⁺的物质的量浓度为

A．

0.002 5 mol

B．

0.003 0 mol

C．

0.007 5 mol

D．

0.01 mol

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．

所用NaOH已经潮解

B．

向容量瓶中加水未到刻度线

C．

有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．

称量时误用“左码右物”

实验室里需要480 mL　0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．

称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．

称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．

称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．

称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

A．

使用前要检验容量瓶是否漏液

B．

用蒸馏水清洗后必须要将容量瓶烘干

C．

为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D．

为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡

配制100 mL　1.0 mol·L^－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A．

容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B．

配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．

俯视确定凹液面与刻度线相切

D．

用敞口容器称量NaOH且时间过长

下列有关化学实验的叙述正确的是

A．

用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．

配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．

用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．

Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

下列溶液中的c(Cl^－)与50 mL　1 mol·L^－1氯化铝溶液中的c(Cl^－)相等的是

A．

150 mL　1 mol·L^－1氯化钠溶液

B．

75 mL　2 mol·L^－1氯化铵溶液

C．

150 mL　1 mol·L^－1氯化钾溶液

D．

75 mL　1 mol·L^－1氯化铝溶液

提纯含少量NaHCO₃杂质的Na₂CO₃固体所需仪器为

①试管　②泥三角　③蒸发皿　④试管夹　⑤坩埚　⑥玻璃棒　⑦石棉网　⑧坩埚钳

A．

①④

B．

②⑤⑧

C．

③⑥

D．

⑥⑦

下列说法正确的是

A．

1 L水中溶解了58.5 g　NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．

从1 L　2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L^－1

C．

配制500 mL　0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．

中和100 mL　1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，需NaOH　4 g

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．

称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．

将称量好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．

在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．

将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中