1.92 g铜投入一定量浓度HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是

A．

504 mL

B．

168 mL

C．

336 mL

D．

224 mL

将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)．则消耗硝酸的物质的量是

A．

0.12 mol

B．

0.11 mol

C．

0.09 mol

D．

0.08 mol

把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol　BaCl₂，则原溶液中c()为

A．

mol·L^－1

B．

mol·1^－1

C．

mol·L^－1

D．

mol·L^－1

若以w₁和w₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水密度比纯水小)

A．

2w₁＝w₂

B．

2w₂＝wω₁

C．

2w₁＜w₂

D．

w₁＜w₂＜2w₁

在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色．则m和n的比值为

A．

3∶2

B．

2∶3

C．

8∶3

D．

3∶8

现有氮气和氮的某种气态氧化物，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的23倍，则该氧化物的化学式可能是

A．

NO

B．

N₂O₃

C．

N₂O

D．

NO₂

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7％、Cu：64.3％，在上述反应中SO₂的作用是

A．

作为酸

B．

作为漂白剂

C．

作为还原剂

D．

作为氧化剂

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的

A．

氢氧化钠溶液、二氧化碳

B．

水、氨气

C．

氢氧化钠溶液、一氧化氮

D．

水、二氧化氮

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是

A．

Ba(OH)₂

B．

Na₂SO₃

C．

NaHCO₃

D．

NH₄NO₃

浓硫酸和2 mol·L^－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图．分析a、b曲线变化的原因是

A．

a升华、b冷凝

B．

a吸水、b挥发

C．

a蒸发、b潮解

D．

a冷凝、b吸水