一定温度下，向某密闭容器中充入氨气，使之发生反应：2NH₃N₂＋3H₂．反应开始后，图中能正确表示容器中气体平均摩尔质量()与反应时间(t)的关系的是

A．

B．

C．

D．

在一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡时有50％的Y转化为气体．若X的转化率为25％，则开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比应为

A．

3∶2

B．

1∶2

C．

1∶3

D．

2∶3

可逆反应CO＋H₂OCO₂＋H₂在203℃时建立平衡．若反应开始时水分子和CO分子的个数比为1∶1，则此时CO的转化率为61.7％；若反应开始时水分子和CO分子的个数比为3∶1，则CO的转化率可能为

A．

100％

B．

41％

C．

61％

D．

86.6％

在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积占25％．若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物总体积的比值是

A．

1/5

B．

1/4

C．

1/3

D．

1/2

110 mL　N₂和130 mL　H₂在一定条件下化合生成氨，当达到平衡时混合气体的总体积变为220 mL，则生成氨气

A．

10 mL

B．

20 mL

C．

30 mL

D．

40 mL

合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及200～500个大气压的范围，且进入合成塔的体积比为1∶3．经科学实验测定，在相应条件下反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示：

而实际从合成塔出来的混合气体中含氨约为15％，这表明

A．

表中所测数据有明显误差

B．

生产条件控制不当

C．

氨的分解速率大于预测值

D．

合成氨的反应并未达到平衡

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是

A．

达到平衡时N₂、H₂、NH₃的反应速率为零

B．

达到平衡后保持容积不变加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的浓度比原平衡的大，H₂的浓度比原平衡的小

C．

达到平衡时，升高温度，加快了逆反应速率，减慢了正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动

D．

加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率加快了，逆反应速率减慢了

不能用化学平衡移动原理说明的事实是

A．

合成氨在高压下进行是有利的

B．

温度过高对合成氨不利

C．

使用催化剂使合成氨速率加快

D．

及时分离从合成塔中出来的混合气体，有利于合成氨

一定条件下，合成氨达到平衡状态时，进行下列操作，平衡不发生移动的是

A．

恒温恒压时，充入NH₃

B．

恒温恒容时，充入N₂

C．

恒温恒压时，充入He

D．

恒温恒容时，充入He

有平衡体系CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇(CH₃OH)的产量，应采用的正确措施是

A．

高温、高压

B．

适宜温度、高压、催化剂

C．

低温、低压

D．

高温、高压、催化剂