目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β″Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：

2Na＋xSNa₂S_x以下说法正确的是

A．

放电时，钠作正极，硫作负极

B．

放电时，钠极发生还原反应

C．

充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．

充电时，阳极发生的反应是－2e^－xS

用惰性电极电解饱和Na₂SO₄溶液，若保持温度不变，则一段时间后

A．

溶液的pH变大

B．

c(Na⁺)与c()的比值变大

C．

溶液浓度变大，有晶体析出

D．

溶液浓度不变，有晶体析出

某温度下，在V升容器中进行如下反应：XA(g)＋3B(g)YC(g)，开始时充入10a mol　A，30a mol　B，t分钟后容器中有8a mol　A，24a mol　B和4a mol　C，则X、Y的值分别是

A．

X＝2，Y＝1

B．

X＝1，Y＝3

C．

X＝1，Y＝2

D．

X＝3，Y＝1

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是

①将铜片接在电池的正极上

②将银片接在电源的正极上

③在铜片上发生的反应是Ag⁺＋e^－Ag

④在银片上发生的反应是4OH^－－4e^－O₂＋2H₂O

⑤需用CuSO₄溶液作电解液

⑥需用AgNO₃溶液作电解液

A．

①③⑥

B．

②③⑥

C．

①④⑤

D．

②③④⑥

用铂电极电解CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质能使溶液恢复成原来浓度的是

A．

无水CuSO₄

B．

CuO

C．

Cu(OH)₂

D．

CuSO₄·5H₂O

下图中的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．

(4)＞(2)＞(1)＞(3)

B．

(2)＞(1)＞(3)＞(4)

C．

(4)＞(2)＞(3)＞(1)

D．

(3)＞(2)＞(4)＞(1)

钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①Fe由＋2价转化为＋3价

②氧气被还原

③产生H₂

④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃、H₂O

⑤杂质碳被氧化而除去

A．

①②

B．

③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：

2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋2H₂O

此电池放电时，其电极反应是Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－Ag＋2OH^－

下列判断正确的是

A．

Zn为正极，Ag₂O为负极

B．

Zn为负极，Ag₂O为正极

C．

原电池工作时，正极区溶液的碱性减弱

D．

原电池工作时，负极区溶液的碱性增强

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：

2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)．对此反应，下列说法正确的是

A．

使用催化剂只能加快正反应速率

B．

降低压强能加快逆反应速率

C．

改变压强对反应速率无影响

D．

升高温度能加大反应速率

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列判断正确的是

A．

2 mol　SO₂和足量的O₂反应，必生成2 mol　SO₃

B．

平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2∶1∶2

C．

平衡时SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．

平衡时SO₂浓度必为O₂浓度的2倍