若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是

①将铜片接在电池的正极上

②将银片接在电源的正极上

③在铜片上发生的反应是：Ag⁺＋e^－Ag

④在银片上发生的反应是：4OH^－－4e^－O₂＋2H₂O

⑤需用CuSO₄溶液作电解液

⑥需用AgNO₃溶液作电解液

A．

①③⑥

B．

②③⑥

C．

①④⑤

D．

②③④⑥

用铂电极电解CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质能使溶液恢复成原来浓度的是

A．

无水CuSO₄

B．

CuO

C．

Cu(OH)₂

D．

CuSO₄·5H₂O

下图中的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．

④＞②＞①＞③

B．

②＞①＞③＞④

C．

④＞②＞③＞①

D．

③＞②＞④＞①

钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①Fe由＋2价转化为＋3价

②氧气被还原

③产生H₂

④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O

⑤杂质碳被氧化而除去

A．

①②

B．

③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

关于铜、锌和稀H₂SO₄构成的原电池的说法正确的是

A．

锌是正极，铜是负极

B．

H⁺在溶液里流向铜片

C．

电流由锌流向铜

D．

电子由铜经外电路流向锌

银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：

2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋2H₂O

此电池放电时，其电极反应是Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－Ag＋2OH^－下列判断正确的是

A．

Zn为正极，Ag₂O为负极

B．

Zn为负极，Ag₂O为正极

C．

原电池工作时，正极区溶液的碱性减弱

D．

原电池工作时，负极区溶液的碱性增强

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：

2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)．

对此反应，下列说法正确的是

A．

使用催化剂只能加快正反应速率

B．

降低压强能加快逆反应速率

C．

改变压强对反应速率无影响

D．

升高温度能加大反应速率

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列判断正确的是

A．

2 mol　SO₂和足量的O₂反应，必生成2 mol　SO₃

B．

平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2∶1∶2

C．

平衡时SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．

平衡时SO₂浓度必为O₂浓度的2倍

可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①(A)＝0.5 mol·(L·min)^－1

②(B)＝0.6 mol·(L·min)^－1

③(C)＝0.35 mol·(L·min)^－1

④(D)＝0.4 mol·(L·min)^－1，

则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在2 L的密闭容器中进行，30 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A．

(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

(NO)＝0.08 mol·L^－1·s^－1

C．

(H₂O)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

D．

(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1