在体积都为1 L，pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

A．

B．

C．

D．

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

向碘化亚铁溶液中通人足量的Cl₂：2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋I₂＋4Cl^－

B．

等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂在溶液中混合：

2HCO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C．

向NaClO溶液中通人足量SO₂气体：2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

D．

将氨气通人硫酸氢钠溶液中：NH₃＋H⁺＝NH₄⁺

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．

pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

C．

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

在下列各组离子中，能大量共存的是：

A．

Ag⁺、NO₃^－、Na⁺、Cl^－

B．

K⁺、HCO₃^－、Cl^－、Al³⁺

C．

NO₃^－、Fe²⁺、H⁺、Br^－

D．

K⁺、Cl^－、SO₄^2－、NH₄⁺

常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．

溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^－10 mol/L

B．

该一元酸(HA)是强酸

C．

加水稀释，溶液的c(OH^－)增大

D．

溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol/L

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．

V₃＞V₂＞V₁

B．

V₁＞V₂＞V₃

C．

V₃＞V₂＝V₁

D．

V₁＝V₂＞V₃

下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．

乙酸钠溶液显碱性

B．

常温时，0.1 mol·L^－1乙酸溶液的pH约为3

C．

10 mL　1 mol·L^－1乙酸溶液与10 mL　1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全反应

D．

在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱

将①H⁺、②Cl^－、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．

①③⑤⑦⑧

B．

②④⑦

C．

①⑥

D．

②④⑥⑧

pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．

11∶1

B．

9∶1

C．

1∶11

D．

1∶9

某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度

A．

0.1 mol·L^－1

B．

一定大于0.1 mol·L^－1

C．

若为强酸一定等于0.1 mol·L^－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L^－1

D．

若为强酸一定≤0.1 mol·L^－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L^－1