把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

6∶3∶1

D．

6∶3∶2

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．

把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．

用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．

把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．

把锌粒放入盛有盐酸的试管中加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．

X＞Z＞Y＞M

B．

X＞Y＞Z＞M

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞M＞Y

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为

A．

H₂＋2OH^－－2e^－＝2H₂O

B．

O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

C．

H₂－2e^－＝2H⁺

D．

O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(1)＋2e^－＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是

A．

NaCl

B．

K₂SO₄

C．

H₂SO₄

D．

Na₂SO₄

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．

铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．

铜片质量逐渐减少

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

铜离子在铜片表面被还原

铁在下列情况下腐蚀最快的是

A．

铁放在海水中

B．

铁和锌连接放入水中

C．

铁和锡连接放入淡水中

D．

铁和锡连接放入海水中

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋H₂O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．

Ag

B．

Zn(OH)₂

C．

Ag₂O

D．

Zn

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法错误的是

A．

该混合气体中一定含有乙烯

B．

该混合气体中有且只有一种烷烃

C．

组成该混合气体的烃分子所含氢原子数均为4

D．

若混合气体由CH₄和C₂H₄组成，则其体积比为2∶3