设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．

电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量一定为32 g

B．

在含4 mol　Si－O键的SiO₂晶体中，氧原子的数目为4N_A

C．

1 mol　FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

D．

1 mol白磷中，含有P－P键数目为6N_A

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．

Na⁺

B．

Al³⁺

C．

Fe³⁺

D．

Fe²⁺

现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是

A．

AB₂

B．

EF₂

C．

XYZ₃

D．

AB

电解100 mL含c(H⁺)＝0.30 mol/L的下列溶液．当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．

0.10 mol/L　Ag⁺

B．

0.20 mol/L　Zn²⁺

C．

0.20 mol/L　Cu²⁺

D．

0.20 mol/L　Pb²⁺

下列物质按沸点降低顺序排列的一组是

A．

CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄

B．

金刚石、氯化钠、钠、铁

C．

HF、HCl、HBr、HI

D．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂

下列叙述正确的是

A．

原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合

B．

分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键

C．

酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体

D．

干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

下列实验能达到预期目的的是

A．

通过电泳实验证明胶体带电

B．

通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．

用盐析的方法除去淀粉溶液中的氯离子

D．

向煮沸的NaOH溶液中滴加少量FeCl₃饱和溶液可制备Fe(OH)₃胶体

下列叙述中不正确的是

A．

医学上的血液透析和工业上生产有色玻璃都涉及到胶体知识

B．

在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一定属于分子晶体

C．

氯化氢溶于水时有化学键的断裂

D．

液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

关于碱性锌锰电池的叙述中正确的是

A．

Zn为负极，MnO₂为正极

B．

Zn为正极，MnO₂为负极

C．

电解质中的H₂O发生还原反应

D．

碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量小，可储存时间长．