下列判断正确的是

由化合物变成单质的过程一定发生了氧化反应

有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

1 mol　O₂的体积为22.4 L，它所处的条件不一定是标准状况

在氧化还原反应中，含氧元素的物质一定是氧化剂

下列叙述正确的是

水的摩尔质量为18

分离煤油和汽油的混合物采用蒸发操作

能导电的物质是电解质

没有单质参加的反应不一定是非氧化还原反应

已知

①Fe＋4HNO₃Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O；

②3Fe₃O₄＋28HNO₃9Fe(NO₃)₃＋NO↑＋14H₂O；

③Fe(OH)₃＋3HNO₃Fe(NO₃)₃＋3H₂O；

④3FeSO₄＋4HNO₃Fe₂(SO₄)₃＋Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O．等物质的量的含铁物质完全反应，消耗只表现酸性的硝酸的物质的量由大到小的顺序是

①＞②＞③＞④

②＞①＝③＞④

③＞②＞④＞①

②＞③＞④＞①

在下列反应中，作氧化剂或还原剂的酸是参加反应的酸的总量的25％的是

3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

Cu＋4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

6H₂SO₄(浓)＋2FeFe₂(SO₄)₃＋3SO₂↑＋6H₂O

KClO₃＋6HCl(浓)KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

在金属焊接和切割的过程中常能闻到一股鱼腥臭味．经检测，那是电弧产生的臭氧的气味．臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的淀粉－KI试纸变为蓝色，有关反应的化学方程式为O₃＋2KI＋H₂O2KOH＋I₂＋O₂．对此反应，下列说法正确的是

在此反应中O₃是氧化剂，O₂是还原产物

反应中1 mol　O₃参加反应，转移的电子数为6 mol

由此反应可知，氧化性强弱关系为：O₃＞I₂＞O₂

被还原的氧原子与被氧化的I^－的个数比为1∶2

(创新)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9 m)恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法不正确的是

“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

某无色透明溶液中放入锌粒能够产生氢气，则此溶液中能大量共存的离子组是

Al³⁺、Ag⁺、NO₃^－、Cl^－

Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

Cu²⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O，下列与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

2NaBr＋Cl₂2CaCl＋Br₂

AlCl₃＋3NaAlO₂＋6H₂O4Al(OH)₃↓＋3NaCl

2H₂S＋SO₂2H₂O＋3S↓

2H₂＋O₂2H₂O

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，是化学学习和研究的常用手段．下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据是否电离出氢离子将化合物分为酸和碱

①②

③④

①③

②

下列反应的离子方程式书写正确的是

向硝酸银溶液中加盐酸：Ag⁺＋C1^－AgCl↓

碳酸氢镁溶液与盐酸反应：Mg(HCO₃)₂＋2H⁺Mg²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

盐酸与氢氧化镁反应：H⁺＋OH^－H₂O

碳酸钠与足量硫酸反应：Na₂CO₃＋2H⁺2Na⁺＋H₂O＋CO₂↑