反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为

A．

B．

C．

D．

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)＋OH(aq)H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol．1 L　0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则三者之间的关系为

A．

ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃

B．

ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．

ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃

D．

ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

A．

B．

C．

氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H₂O(l)

2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

D．

A．

B．

C．

－(a－b)kJ/mol

D．

－(a－2b)kJ/mol

已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示．拆开1 mol下列化学键时吸收的能量为：P－P：198 kJ/mol，P－O：360 kJ/mol，OO：498 kJ/mol．则反应：P₄(白磷)＋3O₂P₄O₆的反应热ΔH为

A．

－1638 kJ/mol

B．

＋1638 kJ/mol

C．

－126 kJ/mol

D．

＋126 kJ/mol

A．

中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．

C．

D．

A．

光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

B．

葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，氧化生成1 g水时放出的热量为26.0 kJ

C．

动物体内的葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．如：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－867 kJ/mol，若在标准状况下用CH₄还原4.48 L　NO₂气体至N₂，则下列说法中错误的是

A．

该过程放出的热量为86.7 kJ

B．

此过程中需要CH₄气体2.24 L

C．

该过程转移的电子数为0.2 N_A

D．

氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1

已知乙烷的燃烧热为ΔH＝－QkJ/mol，充分燃烧一定量乙烷气体放热0.2 QkJ，采用5 mol/L的KOH完全吸收它产生的CO₂且生成正盐，所需溶液的体积为

A．

B．

C．

D．

白磷的化学式为P₄、红磷的化学式为P，在25℃、101 kPa下，已知：P₄(s)＋5O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH＝－3093.2 kJ/mol；4P(s)＋5O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH＝－2954.0 kJ/mol，由此判断，下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．