定条件下，存在可逆反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁，c₂，c₃(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L，0.2 mol/L，0.06 mol/L，则下列判断不合理的是

c₁∶c₂＝1∶2

达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍

X、Y的转化率不相等

C₂的取值范围为0＜c₂＜0.24

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是

HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N)＞c(OH^－)

HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

N与CO₂含相等电子数

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

热的纯碱溶液去油污效果好

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^－₄、SO^2－₄

②pH＝11的溶液中：CO^2－₃、Na⁺、AlO^－₂、NO^－₃

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO^－₃、SO^2－₄、NH⁺₄

④由水电离出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^一

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^－、HCO^－₃

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^－₃、I^－、Cl^－

①②

③⑥

②④

⑤⑥

下列溶液一定呈中性的是

pH＝7的溶液

c(H⁺)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L溶液

使石蕊试液呈紫色的溶液

酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

在相同温度时，100 mL　0.01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL　0.1 mol·L^－1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

H⁺的物质的量

醋酸的电离常数

中和时所需NaOH的量

CH₃COOH的物质的量

某水溶液中含有等物质的量的Cu²⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－，该溶液放在电解槽中，下列说法正确的是

用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl^－

用石墨做电极时，电解一段时间后H⁺有可能在阴极放电

用铁做电极时，阳极反应式：2Cl^――2e^－＝Cl₂↑

用石墨做电极时，开始电解时Cl^－与H⁺首先放电

向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到的现象是

溶液仍为紫色

溶液最终变成蓝色

最终溶液褪色，而无其他现象

溶液中有气泡产生，溶液最终变成无色

关于金属钠的物理性质描述，错误的是

因为是金属所以密度比水大

断面呈银白色，有金属光泽

质软、可以用刀切

钠的熔点较低，与水反应时熔成小球

过氧化氢分解可生成H₂O和O₂，那么每生成n个氧气，则电子转移数为

n个

2n个

3n个

4n个