在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B＞A；

②开始时反应速度A＞B

③参加反应的锌的质量B＞A；

④整个反应阶段平均速度B＞A

⑤盐酸中锌有剩余；

⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多；

⑧乙酸溶液中放氢气多

A．

③④⑤⑥

B．

①③⑥⑦

C．

①②③⑥

D．

②③④⑤

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)＋H₂O_(g)H_2(g)＋CO_2(g)　ΔH＞0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．

升高温度

B．

再加入2n mol　H₂

C．

再加入n mol　CO和n mol　H₂O

D．

再加入2n mol　CO₂和2n mol　H₂

pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．

X＝Y＝Z

B．

X＞Y＞Z

C．

X＜Y＝Z

D．

X＝Y＜Z

常温下，1 mol纯水中所含氢离子的物质的量为

A．

10^－7 mol

B．

10^－14 mol

C．

1 mol

D．

1.8×10^－9 mol

常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．

1∶9

B．

1∶1

C．

1∶2

D．

1∶4

下列有关pH变化的判断中，错误的是

A．

随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小

B．

随着温度的升高，纯水的pH增大

C．

新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．

氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)从正方向开始，并达到了平衡，此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1，若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．

新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．

平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．

新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大

D．

若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH＜0．在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A．

增大容器体积

B．

温度压强不变，充入N₂O₄(g)

C．

温度压强不变，充入NO₂(g)

D．

容器容积不变，升高温度

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是

A．

平均反应速度：乙＞甲

B．

平衡时C的物质的量甲＞乙

C．

平衡时C的转化率：乙＜甲

D．

平衡时A的物质的量甲＞乙

25℃时将水不断滴入0.1 mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

A．

B．

C．

D．